短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列判斷正確的是
 
 
R
 
T
Q
 
W
G
 
A．離子半徑：T＜ W＜ G 
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q ＜ R
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q ＞W(wǎng)＞G
D．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性
B

試題分析：Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，判定Q是硅元素，所以R、T、W、G分別是氮、鋁、硫、氯元素。
A、W、G的離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以W＞G,T的離子比W、G的離子少一個(gè)電子層，半徑最小，錯(cuò)誤；B、R的非金屬性強(qiáng)于Q，所以最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q ＜ R，正確；C、Q、W、G的非金屬性依次增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，錯(cuò)誤；D、T和G組成的化合物甲氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水后溶液呈酸性，錯(cuò)誤，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在、、、、、中；
（1）           和            互為同位素
（2）         和              的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素
（3）          和               的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2
B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低
C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：R＞W(wǎng)＞Z
D．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（   ）
A．提出原子學(xué)說(shuō)B．發(fā)現(xiàn)元素周期律
C．提出分子學(xué)說(shuō)D．提出電離學(xué)說(shuō)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，最外層電子數(shù)之和為14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四種元素組成的鹽，X與Y相互作用，產(chǎn)生氣體Z。下列說(shuō)法正確的是
A．四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑按照D、C、B、A的順序逐漸減小
B．A與其它元素形成的二元化合物的晶體類型相同
C．Z氣體通入BaCl2溶液中無(wú)現(xiàn)象，再滴入FeCl3溶液則可看到有沉淀產(chǎn)生
D．將Z通入紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是 
A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體
D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0．76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、M2Z2、W2Z2均為含非極性鍵的共價(jià)化合物
C．由X元素形成的單質(zhì)有的可以導(dǎo)電
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

锎是錒系中的一種元素，1 mg锎()每秒鐘約能釋放出2.34×109個(gè)中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）
A．锎位于元素周期表第6周期
B．和互為同位素
C．中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為98
D．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56

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