取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8（25°C），則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（　　）
A．混合溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-8mol/L
B．混合溶液中c（Na+）=c（X-）+c（HX）
C．混合溶液中c（Na+）-c（X-）=c（OH-）-c（H+）
D．混合溶液中c（X-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
A．NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解促進(jìn)水的電離，混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
10-14
10-8
mol/L=10-6mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．等物質(zhì)的量的該酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成鹽，鹽溶液中存在物料守恒，即c（Na+）=c（X-）+c（HX），故B正確；
C．該鹽溶液中存在電荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），移項(xiàng)得c（Na+）-c（X-）=c（OH-）-c（H+），故C正確；
D．溶液呈堿性，則有c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），可得c（Na+）＞c（X-），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；
故選BC．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．將一定體積pH=10的A溶液分別與0.01mol?L-1x升B溶液、0.01mol?L-1y升C溶液充分反應(yīng)至中性時(shí)，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
Ⅱ．濃度均為0.1mol?L-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性．
Ⅲ．濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液的pH：A＜E
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B是______溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．理由是______
（2）用水稀釋0.1mol?L-1D時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填寫序號(hào)）
①c（D）/c（OH-）；②c（OH-）/c（H+）；③c（H+）和c（OH-）的乘積④OH-的物質(zhì)的量
（3）將C溶液逐滴滴加到A溶液中，不斷振蕩，當(dāng)?shù)渭拥紸、C等物質(zhì)的量時(shí)，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的景濃度由小到大的順序是______．
（4）在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中分別投入0.23gNa，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol?L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　�。�
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈______，溶液中c（CH3COO-）______c（Na+）．（填大于、小于、等于）
（2）將pH=3的硫酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是______
（3）某酸性化工廢水中含有濃度約為0.01mol．L-1的Ag+、Pb2+等重金屬離子．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-125.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（i）在廢水排放前，用沉淀法除去這兩種離子，最好加入______（填字母序號(hào)）
A．Na2S、B．NaOH、C．KI、D．Ca（OH）2
（ii）某工程師用CaO處理上述廢水后Pb2+的濃度為1.2×10-3則此溶液的pH=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下有體積為V1L，pH為m的稀硫酸和體積為V2L，pH為n的NaOH溶液混合后．
（1）如果V1=V2：
①當(dāng)m+n=13時(shí)，則混合后溶液呈______性
②當(dāng)m+n=15時(shí)，則混合后溶液呈______性
（2）如果混合后pH=7：
①當(dāng)m+n=14時(shí)，則V1：V2=______
②當(dāng)m+n=13時(shí)，則V1：V2=______
③當(dāng)m+n＞14時(shí)，則V1：V2=______（填表達(dá)式），且V1______V2（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

25℃時(shí)，0.1mol?L-1的HA溶液中
cH+
cOH-
=1010，0.01mol?L-1的BOH溶液pH=12．請(qǐng)回答下列問題：
（1）HA是______（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是______．
（2）HA的電離方程式是______．
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是______（填字母）．
A.
cH+
cHA
　　　　　B.
cHA
cA-
 C．c（H+）與c（OH-）的乘積　 　D．c（OH-）
（4）在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體______（填“多”、“少”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法中，不正確的是（　　）
A．a(chǎn)mol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
B．常溫，CH3COONa溶液的pH=8，則c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L
C．常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，則溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol/L
D．在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3
計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱．______kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在某2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量鎢（W），在943K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)W（s）+I2（g）?WI2（g），當(dāng)I2的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）反應(yīng)從開始至平衡狀態(tài)過程中用時(shí)20s，其平均反應(yīng)速率v（WI2）為______．
（2）943K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
（3）若起始時(shí)，加入的碘為0.2mol（其他條件不變）達(dá)平衡時(shí)容器中氣體的體積比V（I2）：V（WI2）=______．
（4）在上述（1）平衡狀態(tài)下，同時(shí)增加I2（g）和WI2（g）各0.02mol（其他條件不變），化學(xué)平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷的依據(jù)是______．

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