2．在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．C的質(zhì)最不再改變
B．物質(zhì)的最濃度c（A）：c（B）：c（C）：c（D）=m：n：p：q
C．各組分濃度不再改變
D．單位時(shí)間內(nèi)m molA斷鍵，同時(shí)pmolC也斷鍵

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體現(xiàn)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．C的質(zhì)量不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；
B．物質(zhì)的最濃度c（A）：c（B）：c（C）：c（D）=m：n：p：q的狀態(tài)，并不是不變的狀態(tài)，故B選；
C．各組分濃度不再改變，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C不選；
D．單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，要注意結(jié)合反應(yīng)方程式特點(diǎn)分析，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol
則E（H-Cl）=434kJ/mol
（2）有如圖所示的裝置，
C（石墨）極為陽(yáng)極；電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑通入H2這極為負(fù)極．當(dāng)a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L時(shí)，Zn極質(zhì)量變化為12.8gB池產(chǎn)生氣體體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）下列有關(guān)氫氧燃料電池的敘述正確的是CD
A．此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰
B．正極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O
C．工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的PH不斷減小
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)存在電池內(nèi)的發(fā)電裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞HClO4B．堿性：NaOH＞KOH
C．非金屬性：P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．Cu為負(fù)極，Zn為正極B．電子從銅片經(jīng)外電路流向鋅片
C．負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+D．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．用氯乙烷制備乙醇B．石油裂解制丙烯
C．乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D．油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　　）
A．混合酸中H2SO4濃度為4 mol•L-1
B．200mL混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2mol
C．AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
D．加入銅粉的那份混合酸，反應(yīng)后剩余0.1mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某有機(jī)物在氣態(tài)時(shí)與相同狀況下的H2的密度之比為30：1，又知12.0g該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)放出0.2g H2，且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，符合條件的有機(jī)物可能有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．油脂水解可生成高級(jí)脂肪酸和丙三醇
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
C．淀粉和纖維素的分子式均可用（C6H10O5）n表示，他們互為同分異構(gòu)體
D．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．電解原理在工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用．
（1）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖1所示．

回答下列問(wèn)題：
①甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是H2，電解氯化鈉溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
③若每個(gè)電池甲烷通入量為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電子的物質(zhì)的量為4mol，最多能產(chǎn)生的氯氣質(zhì)量為142g．
（2）氯堿工業(yè)中的原理示意圖如圖2所示．
①a為陽(yáng)極此空刪去．
②溶液A的溶質(zhì)是NaOH．
（3）脫硫技術(shù)能有效控制SO2對(duì)空氣的污染．用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖3所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）負(fù)極．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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