Question

常溫常壓下，1g H₂在足量Cl₂中燃燒生成HCl氣體，放出 92.3kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）

• A、H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-92.3 kJ/mol
• B、H₂（g）+Cl₂（g）=HCl（g）；△H=+92.3kJ/mol
• C、2HCl=H₂+Cl₂；△H=+184.6kJ/mol
• D、H₂ （g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-184.6kJ/mol

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、2g氫氣完全燃燒放熱184.6KJ；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值；
C、熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)；
D、2g氫氣完全燃燒放熱184.6KJ．

解答： 解：A、常溫常壓下，1g H₂在足量Cl₂中燃燒生成HCl氣體，放出 92.3kJ的熱量，2g氫氣完全燃燒放熱184.6KJ，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；△H=-184.6 kJ/mol，故A錯誤；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，故B錯誤；
C、熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，選項中 物質(zhì)狀態(tài)未標(biāo)注，故C錯誤；
D、常溫常壓下，1g H₂在足量Cl₂中燃燒生成HCl氣體，放出 92.3kJ的熱量，2g氫氣完全燃燒放熱184.6KJ，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．