15．對下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�
現(xiàn)       象解        釋
ANa2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量紅褐色沉淀Na2O2 具有還原性
B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42-
D向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性
A．AB．BC．CD．D

分析 A、過氧化鈉、具有氧化性；
B、濃硝酸分解生成二氧化氮氣體溶解于硝酸呈黃色；
C、亞硫酸根離子在硝酸酸化的溶液中被氧化為硫酸根離子，也會出現(xiàn)此現(xiàn)象；
D、濃硫酸具有吸水性，且稀釋濃硫酸會放出大量熱，氯化氫具有揮發(fā)性，溫度越高，其揮發(fā)性越強．

解答 解：A、Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量紅褐色沉淀，是因為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵被氧氣氧化得到氫氧化鐵紅褐色沉淀，是過氧化鈉的氧化性，故A錯誤；
B、濃硝酸不穩(wěn)定，濃硝酸分解生成二氧化氮氣體溶解于硝酸呈黃色，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸正確，故B正確；
C、亞硫酸根離子在硝酸酸化的溶液中被氧化為硫酸根離子，也會出現(xiàn)此現(xiàn)象，不能證明一定含有硫酸根離子，故C錯誤；
D、濃硫酸具有吸水性，向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，相當(dāng)于稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸時放出大量熱，鹽酸具有揮發(fā)性，且溫度越高，其揮發(fā)性越強，濃硫酸放出的熱量導(dǎo)致氯化氫的揮發(fā)性增強，氯化氫遇空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧，與脫水性無關(guān)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要是離子檢驗方法，物質(zhì)特征反應(yīng)現(xiàn)象分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．W、X、Y、Z、Q、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y、Z、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以兩兩反應(yīng)生成鹽和水，E的一種氧化物是常見大氣污染物．Q原子的最外層有3個未成對電子．X是元素周期表中電負性最大的元素．
（1）Y、Z各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（2）W與E可形成化合物WE2，該化合物的電子式為．
（3）比較Q、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞PH3（用分子式表示）．
（4）X的氫化物水溶液中存在氫鍵，則可能存在的所有氫鍵類型共有4種．
（5）W元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)M．M可在氧氣中燃燒．請依據(jù)下列表格中所列出的化學(xué)鍵鍵能，寫出M在氧氣中充分燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C（s，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-306kJ/mol
鍵C-CCl-ClC=OC-HO=O
鍵能/kJ/mol348248750413498

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．工廠經(jīng)常用濃氯水檢驗管道是否漏氯氣，其反應(yīng)為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，如果觀察到產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，則說明管道漏氣．關(guān)于該反應(yīng)的有關(guān)判斷錯誤的（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．該反應(yīng)的還原劑是NH3
C．Cl2的氧化性小于N2D．被氧化的NH3占參加反應(yīng)NH3的1/4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C鈉，E氯
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）O2-＞Mg2+＞Al3+
（3）①寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）用電子式表示C2B的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中不正確的是（　　）
A．0.1 mol OH-含有6.02×1023個電子
B．氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023氯氣分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量之和
C．1 mol醋酸的質(zhì)量與6.02×1023個醋酸分子的質(zhì)量相等
D．28 g氮氣所含的原子數(shù)目為12.04×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．部分短周期主族元素的原子半徑數(shù)據(jù)如下表：
元素WQMRXY
原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1120.1020.066
主要化合價+1+2+3+2+6、-2-2
根據(jù)上表信息，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜M＜Q，所以原子序數(shù)：Y＞M＞Q
B．M、Q、W都是金屬，且其單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的速率：M＞Q＞W(wǎng)
C．Q2+與X2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，且X2-離子半徑大于Q2+
D．M的氧化物能與W的最高價氧化物的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在溶液中按照一定個數(shù)比混合所得溶液為無色透明且呈中性的是（　　）
A．Na+Fe3+  Cl-NO3-   （1：1：3：1）
B．Ca2+  K+  OH-  HCO3-   （1：1：2：1）
C．H+  SO42-  OH-  Ba2+    （2：1：2：1）
D．Na+  PO43-  H+  SO42-    （2：1：3：1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈉的電子式：B．中子數(shù)為 20 的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)每次取100mL溶液分別進行下列實驗：下列說法正確的是（　　）
實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象
②加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
③加入足量NaOH溶液后加熱收集氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
④加入足量的BaCl2 溶液得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余2.33g
A．c（K+）≥0.2 mol/L
B．一定存在的離子：Cl-、NH4+、CO32-、SO42-
C．一定不存在的離子：Ca2+、K+、Cl-
D．c（K+）+c（NH4+）=c（CO32-）+c（SO42-）

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