3．鹵族元素隨核電荷數(shù)的增加，下列敘述正確的是（　　）
A．單質(zhì)的顏色逐漸加深B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
C．單質(zhì)的熔點逐漸升高D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強

分析 A．鹵族元素單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)增大而依次是淺黃綠色-黃綠色-紅棕色-紫紅色；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比；
D．鹵族元素非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強．

解答 解：A．鹵族元素由上到下，單質(zhì)的顏色是逐漸加深的，依次是淺黃綠色-黃綠色-紅棕色-紫紅色，故A正確；
B．鹵族元素非金屬性隨著核電荷數(shù)增大而減弱，則其氫化物的穩(wěn)定性隨著原子核電荷數(shù)增大而減弱，故B錯誤；
C．鹵族元素單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，所以隨著核電荷數(shù)增大其單質(zhì)的熔沸點升高，故C正確；
D．鹵族元素非金屬性隨著核電荷數(shù)增大而減弱，其單質(zhì)的氧化性隨著核電荷數(shù)增大而減弱，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高頻考點，明確非金屬性強弱判斷方法及非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性之間的關(guān)系即可解答，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2
使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實驗裝置：
序號123456
導(dǎo)管及儀器
每個橡皮塞上都打了兩個孔
如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號）是：6接3接1接5接2接4．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復(fù)到室溫時，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中的水忽略不計）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時，關(guān)閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是②①③⑤④．
（3）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含H2S雜質(zhì)．
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列四個數(shù)據(jù)是不同條件下測出的合成氨的反應(yīng)的速率，其中最慢的是（　�。�
A．v（NH3）=0.15 mol/L•minB．v（H2）=0.1 mol/L•min
C．v（N2）=0.1 mol/L•minD．v（N2）=0.002 mol/L•s

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．置換反應(yīng)的通式可表示為如圖所示：請回答下列問題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍色，則該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（2）若過量的單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．　除去反應(yīng)后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al2O3所用的試劑是氫氧化鈉溶液．
（3）若甲為金屬，其焰色為黃色，化合物B為一種常見的強堿，則該反應(yīng)的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．此過程中銅被腐蝕
B．此過程中電子從Cu移向Fe
C．鐵鉚釘表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-3e-═Fe3+
D．在金屬表面刷上一層油漆，能延緩鐵鉚釘?shù)母g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Zn與稀H2SO4反應(yīng)：Zn+H+═Zn2++H2↑
B．Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═2Cl-+H2O
D．MgCl2溶液與過量氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．通過觀察化學實驗現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學習化學科學最基本的技能之一．下列由實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強
B取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落由此得出：鋁不易燃燒
C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣
D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氫氧化鋁能溶于強堿溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在化學反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代數(shù)式表示）
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能降低，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是最有可能使用了催化劑它對反應(yīng)熱是否有影響？沒影響，原因是催化劑不會改變反應(yīng)熱，只會加快反應(yīng)速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
B．0.1 L 3 mo1•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

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