常溫下，將0．2 mol·L-1的一元酸HA溶液和0．1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，pH大于7，若混合后溶液體積等于兩溶液體積之和，則下列關(guān)系中正確的是

A．[HA]<[A-] B．[HA]一定大于0．1 mol·L-1

C．[Na+]=[HA]+[A-] D．2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-]

D

【解析】

試題分析：0．2 mol·L-1的一元酸HA溶液和0．1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，生成等物質(zhì)的量的NaA、HA；,；pH大于7，說明水解大于電離，所以[HA]>[A-] ，故A錯誤；[HA]一定大于0．05 mol·L-1 ，故B錯誤；根據(jù)物料守恒，2[Na+]=[HA]+[A-] ，故C錯誤； 根據(jù)電荷守恒和物料守恒，2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-]，故D正確。

考點：本題考查弱電解質(zhì)電離和鹽的水解。

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X和Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是

A．n+11 B．n+3 C．n-5 D．n-6

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除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是

A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液

C．加熱 D．配成溶液后通入CO2

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－

B．0.1mol·L-1Na2CO3 溶液： Al3+、Ba2+、NO3－ 、Cl－

C．0.1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－

D．由水電離的c(H＋)=1．0×10-9 mol?L?1溶液： Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3－

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“酸化”是實驗中常采用的一種方法，下列酸化方法正確的是

A．配制FeCl3溶液時，為抑制Fe3+的水解，用HCl酸化

B．為抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

C．檢驗溶液中含有Cl-時，用稀硫酸酸化，再檢驗

D．確認溶液中含有SO42-時，用稀硝酸酸化，再檢驗

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高一上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）Fe2(SO4)3是一種重要的化工原料，完成下列問題：

（1）Fe2(SO4)3溶液中不能大量存在的粒子有 。

①Ag+ ②Cu2＋ ③NO3- ④H＋ ⑤Fe(OH)3膠體

（2）Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）1LFe2(SO4)3溶液中，m(Fe3+)= a g ，則取出0.25L該溶液，c(SO42－)= 。

（4）①．某同學配制了0.05 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，他用該Fe2(SO4)3溶液與12g 10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則該同學需取______ mLFe2(SO4)3溶液。

②．若該同學用新配制的Fe2(SO4)3溶液與含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)所需體積比①中所求的體積偏小，則可能的原因是___ ___。

A．配制溶液時，未洗滌燒杯

B．配制溶液時，未冷卻至室溫，立即配制完

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高一上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是

A

B

C

D

實驗

分離乙醇和氯化鈉溶液

除去水中的氯化鈉

分離CCl4中的I2

除去CO2氣體中的HCl氣體

裝置

或

儀器

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在運輸酒精的紙箱外應(yīng)當粘貼的標志是

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足量的兩份鋁粉分別與等體積的鹽酸和NaOH 溶液反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為1：1，則鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1

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