8．近現(xiàn)代中國(guó)科學(xué)家在化學(xué)領(lǐng)域取得了卓越的成就，下列過程不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
侯氏制堿法人工合成胰島素用青蒿素治療瘧疾獨(dú)創(chuàng)無(wú)氰電鍍新工藝
A．以NH3、CO2、NaCl為原料最終制得純堿B．由有機(jī)小分子合成有機(jī)高分子C．用萃取原理從青蒿素中提取青蒿素D．以銅鹽、堿等溶液為電解質(zhì)鍍銅
A．AB．BC．CD．D

分析 化學(xué)變化為有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，物理變化為沒有新物質(zhì)的生成，
A、以NH3、CO2、NaCl為原料最終制得純堿，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，為化學(xué)變化；
B、由有機(jī)小分子合成有機(jī)高分子是通過加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，為化學(xué)反應(yīng)；
C、萃取利用的是物質(zhì)的溶解性，溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，為物理變化；
D、電鍍?yōu)榛瘜W(xué)變化，以此解答．

解答 解：A．以NH3、CO2、NaCl為原料最終制得純堿，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．由有機(jī)小分子合成有機(jī)高分子是通過加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，為化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．萃取利用的是物質(zhì)的溶解性，溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，為物理變化，故C正確；
D．電鍍?yōu)殂~離子得電子生成銅單質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物理變化與化學(xué)變化的基本概念，側(cè)重于學(xué)生對(duì)概念的辨析能力的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．海洋深處有豐富的軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有少量鋁、銅、鎳等金屬的化合物），軟錳礦可作脫硫劑，工業(yè)上通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列有關(guān)SO2的說法正確的是b（填正確答案的標(biāo)號(hào)）．
a．SO2有毒，食品中不能含有SO2
b．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
c．SO2是酸性氧化物，其水溶液是強(qiáng)酸  
d．SO2通過CaCl2濃溶液能生成沉淀
（2）操作1的名稱是過濾．
（3）用MnCO2能除去溶液中的Al3+，其原因是MnCO3消耗氫離子，促進(jìn)Al3+水解生成氫氧化鋁沉淀．
（4）加MnS除去Cu2+和Ni2+的原理是CuS和NiS的溶解度小于MnS的溶解度，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，寫出該電池的總反應(yīng)方程式Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2．
（6）根據(jù)圖中信息，寫出KMnO4與MnSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（7）假設(shè)脫硫過程中，SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+MnO2=MnSO4；將2240m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有0.86%（體積分?jǐn)?shù)）SO2的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為100%，則最終得到MnO2的質(zhì)量為124.7kg（忽略除去鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)引入的錳）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列由實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論或推論的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或推論
A溴水中加入甲苯，振蕩水層幾乎呈無(wú)色甲苯與溴發(fā)生了反應(yīng)
B一小粒金屬鈉投入無(wú)水乙醇中最后鈉浮在液面上密度：乙醇大于鈉
CFe（SCN）3溶液中滴入足量NaOH溶液澄清后得到無(wú)色溶液Fe（OH）3懸濁液中滴加KSCN溶液后不顯紅色
D在含Mn2+的草酸溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色較快反應(yīng)過程中，Mn2+一定氧化了草酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一種難溶于水的精細(xì)化工產(chǎn)品，熔點(diǎn)-41℃，沸點(diǎn) 144℃，具有弱酸性．實(shí)驗(yàn)室以硫脲和1，2-二溴乙烷為原料制取乙二硫醇鈉的合成路線如下：

制備裝置如圖1所示（加熱和夾持裝置已略）．
回答下 列問題：
（1）取適量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加熱溶解，再加入1，2-二溴乙烷．一段時(shí)間后，有烴基異硫脲鹽析出．冷凝管的作用冷凝回流．使用儀器a而不用普通分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是平衡漏斗與三頸瓶的壓力，讓溶液順利流下．
（2）過濾，得到烴基異硫脲鹽晶體．從濾液中回收乙醇的操作是蒸餾．（填操作名稱）
（3）仍使用圖1的裝置，將烴基異硫脲鹽晶體和適量NaOH溶液加熱1.5小時(shí)，冷卻，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化學(xué)方程式為NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4．
②從反應(yīng)后的混合物中分離乙二硫醇的操作是分液．（填操作名稱）
③使用該裝置有一個(gè)明顯缺陷，改進(jìn)的措施是增加吸收氨氣的裝置．
（4）理論上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol-1）的同時(shí)可以制得NaBr20.6g．
（5）NaBr和Na2SO4的溶解度隨溫度的變化如圖2所示．簡(jiǎn)述從廢液中提取Na2SO4的方法：將盛有廢液的燒杯置于冰水浴中，析出晶體后過濾，洗滌．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙二硫醇中含有碳元素：取少量的乙二硫醇充分燃燒，并將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液中，再將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明乙二硫醇中含有碳元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為7NA
B．常溫常壓下，28g乙烯與丁烯的混合氣體含有的碳原子數(shù)目NA
C．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF含有的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，Na+向電極1移動(dòng)
B．電池工作一段時(shí)間后停止，溶液pH值不變
C．電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O
D．用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2 mol NH3的同時(shí)陽(yáng)極會(huì)得到19.2g純銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．某芳香烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)烷基，符合條件的烴有3種
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低
C．肌醇 與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，均屬于糖類化合物
D．1.0 mol的有機(jī)物（結(jié)構(gòu)如圖）最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲制取氯氣B．用乙裝置除去氯氣中的HCl氣體
C．用丙裝置萃取溴水中的溴單質(zhì)D．用丁裝置分離乙酸與乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）圖中的兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)為5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）．
（2）該反應(yīng)在進(jìn)行的過程中，v正（H2）＞v逆（CO）+v正（CH3OH）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下，為了加快反應(yīng)速率且提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的最佳措施是其他條件不變，增大壓強(qiáng)．
（4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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