Question

15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價(jià)	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列敘述正確的是（　�。�

• A． X單質(zhì)、Y單質(zhì)工業(yè)上均用電解其氧化物法得來
• B． Z、W兩元素形成的不同化合物，Z的化合價(jià)一定不同
• C． Y的氧化物能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，所以既是酸性氧化物又是堿性氧化物
• D． 一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

Answer 1

分析 W化合價(jià)為-2價(jià)，沒有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為氧元素；Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．結(jié)合元素周期律知識解答該題．

解答 解：W化合價(jià)為-2價(jià)，沒有最高正化合價(jià)+6價(jià)，W為氧元素；Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．
A、Mg在工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂來制備的，故A錯(cuò)誤；
B、N、O兩元素形成的不同化合物，N的化合價(jià)可能相同，如N₂O₄與NO₂中N元素均為+4價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C、Y的氧化物為氧化鋁，氧化鋁屬于兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、一定件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，即一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵．