Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A、澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O

B、醋酸溶液與碳酸鈣：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C、氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

D、氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

Answer 1

分析：A、澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)；
B、醋酸是弱酸，碳酸鈣難溶于水；
C、次氯酸是弱酸；
D、氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀；

解答：解：A、澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)生成水和氯化鈣，反應(yīng)額離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O，故A正確；
B、醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式：CaCO₃+2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺+2CH₃COO^-，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸，反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀：Mg²⁺+Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式正誤判斷和書(shū)寫(xiě)原則，主要是弱電解質(zhì)判斷，反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．