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(6分)將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應后，測得容器中CO2的體積為1．12L(標準狀況)。將反應后的固體與200mL某濃度的鹽酸恰好完全反應，轉化為4.48LCO2。試回答：

  (1)鹽酸的物質的量濃度為          。

  (2)求原混合物中NaHCO3與Na2CO3的質量比              。

 (1)  2.0mol/L  。  (2) 84:159  。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?長春三模）[化學-選修 有機化學基礎]注射用雙黃鏈以綠原酸為主要成分（其結構如圖）綠原酸有廣泛的藥理作用．
已知一個綠原酸分子在酸性條件水解得到一個咖啡酸A分子（環(huán)上有3個取代基）和一個奎尼酸分子，某小組對A的研究如下：

（1）奎尼酸的結構簡式為
．
（2）反應①的反應類型為
加成反應
加成反應
．
（3）反應②1mol B生成1mol C需NaOH的物質的量是
2mol
2mol
．
（4）寫出A生成B的化學方程式
．
（5）寫出符合下列4個條件的A的同分異物體E有
2
2
種．
①FeCl3溶液顯色
②1mol E能消耗2mol Na，1mol NaOH
③1mol E與足量新制Cu（OH）2反應生成2mol Cu2O
④苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫
（6）將一定量咖啡酸A與乙醇的混合物點燃，標準狀況下，該混合物完全燃燒消耗a L O2，并生成b g H2O和一定量的CO2．則混合物中A的物質的量計算式n=
a
112
-
b
90
a
112
-
b
90
．

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省金華一中高三12月月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

(15分)淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3、98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O         
C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O      3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
請回答下列問題：
(1)實驗①加入98%硫酸少許的目的是：                                    。
(2)冷凝水的進口是    （填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其
原因是                              。
(3)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為               。
(4)草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯,玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有
(5)當尾氣中n(NO2):n(NO)＝1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學反應方程式為：                                  。
(6) 將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時滴定終點的現(xiàn)象為                              。滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為        。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

(15分)淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3、98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：

C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O         

C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O      3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

請回答下列問題：

(1)實驗①加入98%硫酸少許的目的是：                                    。

(2)冷凝水的進口是    （填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其

原因是                              。

(3)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為               。

(4)草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯,玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有

(5)當尾氣中n(NO2):n(NO)＝1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學反應方程式為：                                  。

(6) 將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時滴定終點的現(xiàn)象為                              。滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為        。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)HNO3是極其重要的化工原料。工業(yè)上制備HNO3采用NH3催化氧化法，將中間產生的NO2在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的。(1)工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產硝酸，生成的氣體經過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉化為硝酸(假定上述過程中無其它損失)。

① 試寫出上述反應的化學方程式。                                     

② 設循環(huán)操作的次數為n，試寫出NO2→HNO3轉化率與循環(huán)操作的次數n之間關系的數學表達式。

③ 計算一定量的二氧化氮氣體要經過多少次循環(huán)操作，才能使95％的二氧化氮轉變?yōu)橄跛幔?

(2) 上述方法制備的HNO3為稀硝酸，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3。實驗證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應可生成不同的還原產物。例如，鎂與硝酸反應實驗中，測得其氣相產物有H2、N2、NO、NO2，液相產物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成這些產物的HNO3濃度范圍為：H2：c<6.6 mol/L；N2和NH4+：c<10 mol/L；NO：0.1 mol/L<c<10 mol/L；NO2：c>0.1 mol/L。各氣相產物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如下圖所示。

④ 寫出Mg與11 mol/L的HNO3反應的方程式；

                                                                   

⑤ 960 mg Mg與一定體積4 mol/L的HNO3恰好完全反應，收集到224 mL氣體(S.T.P)氣體，試通過計算寫出反應方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

純堿中常含有少量NaCl雜質，某實驗小組用下圖裝置測定n g純堿樣品中Na2CO3的量分數。

(1)測定實驗的步驟為_________。(填序號)

①稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量為m1g；②稱量n g純堿樣品，將其放入錐形瓶內；③按裝置圖組裝儀器，并檢查氣密性；④再次稱量干燥管D的總質是為m2g；⑤從分液漏斗注入一定量的稀硫酸，直到B中不再產生氣體為止。再緩緩鼓入空氣一段時間。

(2)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向右偏轉，說明_________。

(3)裝置E的作用是___________________________，步驟⑤中“緩鼓人空氣一段時間”的原因是_____________________________________________________________________。

(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果_________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(5)該試樣中純堿的質量分數的計算式為____________________________________。

(6)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數。請簡述一種不同的實驗方法

____________________________________________________________________

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