5．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
 A 向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，用激光筆照射 有丁達(dá)爾效應(yīng) 紅褐色液體為膠體
 B 向溶液X中加入NaHCO3粉末 產(chǎn)生無色氣體 X一定屬于酸
 C 向淀粉NaI溶液中加入氯水 溶液變藍(lán) 氧化性：Cl2＞I2
 D 將氣體X分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液 兩溶液均褪色 X可能是SO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可；
B．產(chǎn)生無色氣體，說明溶液呈酸性；
C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，溶液變藍(lán)，說明氯氣置換出碘；
D．二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化．

解答 解：A．向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，F(xiàn)eCl3水解生成Fe（OH）3膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；
B．產(chǎn)生無色氣體，說明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；
C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，說明氯氣置換出碘，發(fā)生Cl2+2I-=2Cl-+I2，可說明氧化性：Cl2＞I2，故C正確；
D．二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑溴、酸性高錳酸鉀溶液氧化而導(dǎo)致溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$\stackrel{H_{2}，Ni，加熱}{→}$2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH $\stackrel{濃硫酸、加熱}{→}$ CO↑+H2O
并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖）
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是恒壓，防倒吸；c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液，濃硫酸．
（2）用2-丙醇制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體（每次試劑只能用一次），混合氣體通過試劑的順序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序號(hào)）．
①飽和Na2SO3溶液       ②酸性KMnO4溶液       ③石灰水
④無水CuSO4            ⑤品紅溶液
（3）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是b．
a．低溫、高壓、催化劑              
b．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑              
d．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />（4）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$$\underset{→}{分液}$有機(jī)層$→_{過濾}^{干燥劑}$1-丁醇，乙醚$\underset{→}{操作3}$純品
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．按要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中通常用NaOH溶液進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)用100mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）常溫下，向一定體積的0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是CD．
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少           B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中不變    D．溶液中減小
（3）常溫下將0.15mol•L-1的稀硫酸V1mL與0.1mol•L-1的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積的變化忽略不計(jì)）．
（4）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列五種溶液的pH如表所示：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol•L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．
A．HCNB．HClO               C．H2CO3D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa     B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO        D．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
（5）幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，Cu2+（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)操作是向沸騰的水中滴加少量氯化鐵飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可用丁達(dá)爾效應(yīng)（方法）證明膠體已經(jīng)制成．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②干冰  ③稀醋酸  ④汞  ⑤蔗糖（C12H22O11）  ⑥冰醋酸請(qǐng)回答下列問題（用序號(hào)）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是③④；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑥．
（3）已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2； 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是I-、Fe2+．
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是Fe3+、I2、Br2．
（4）①若m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若 m：n=1：2.7，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Fe+12HNO3=5Fe（NO3）2+N2↑+6H2O（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）．
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4gHNO3被還原成NO（無其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為16.8g≤n≤25.2g．
③某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2：5，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是N2O或NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)對(duì)①純堿；②生石灰；③甲烷；④燒堿；⑤酒精；⑥液氧；⑦干冰；⑧碳酸氫銨；⑨水銀等物質(zhì)進(jìn)行分類，下列分類正確的是（　　）
A．單質(zhì)：⑥⑦B．氧化物：②⑨C．堿：①④D．有機(jī)物：③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法或表示式正確的是（　　）
A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
C．石墨和金剛石是同分異構(gòu)體
D．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．相同c（H+）的鹽酸、醋酸和硫酸均稀釋10倍后，c（H+）由大到小的順序是醋酸＞鹽酸=硫酸；
將體積相同c（H+）相同的鹽酸、醋酸和硫酸與足量鋅反應(yīng)，生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）大小順序是醋酸＞鹽酸=硫酸；
將體積相同濃度相同的鹽酸、醋酸和硫酸與足量鋅反應(yīng)，生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）大小順序是硫酸＞鹽酸=醋酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI═2H2O+I2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見表：
反應(yīng)H2O2+2HI═2H2O+I2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率
實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345
c（HI）/mol•L-10.1000.2000.3000.1000.100
c（H2O2）/mol•L-10.1000.1000.1000.2000.300
ν（HI）/mol•L-1•s-10.007600.01530.02270.01510.0228
（1）請(qǐng)找出化學(xué)反應(yīng)速率與H2O2濃度及HI濃度之間的關(guān)系，相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為Kc（HI）c（H2O2），
（2）上式表達(dá)式中κ稱為速率常數(shù)，通常情況下，κ越大，反應(yīng)進(jìn)行的越快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下，22g CO2含有原子數(shù)1.5NA
C．32g 氧氣和臭氧的混合氣體中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

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