Question

有A、B、C、D、E五種微粒，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個(gè)，A是雙原子的陰離子，它們之間能發(fā)生下列變化：
（1）A+BC+D↑（2）C+CA+E（3）D+E→B+C
由此可知它們的化學(xué)式分別為：
A______，B______，C______，D______，E______．

Answer 1

解：電子總數(shù)為10個(gè)電子的微粒有：分子：CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne；陰離子：N^3-、O^2-、F^-、OH^-、NH₂^-；陽(yáng)離子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺．
根據(jù)題意，A是雙原子的陰離子，確定A為OH^-．反應(yīng)（1）A+BC+D↑，A為OH^-，與B加熱條件下反應(yīng)生成D氣體，說明D氣體為堿性氣體，而中學(xué)階段堿性氣體只有NH₃，即D為NH₃，則B為NH₄⁺，C為H₂O，方程式為：OH^-+NH₄⁺H₂O+NH₃↑．反應(yīng)（2）是同一物質(zhì)相互之間反應(yīng)，在10電子的微粒中有：H₂O+H₂OOH^-+H₃O⁺、NH₃+NH₃NH₂^-+NH₄⁺，而已確定C為H₂O，所以反應(yīng)（2）為H₂O+H₂OOH^-+H₃O⁺，則E為H₃O⁺．反應(yīng)（3）D+E→B+C，D、E、B、C都已推出，則反應(yīng)為：NH₃+H₃O⁺═NH₄⁺+H₂O．
故答案為：OH^-；NH₄⁺；H₂O；NH₃；H₃O⁺．
分析：電子總數(shù)為10個(gè)電子的微粒有：分子有CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne； 陰離子有N^3-、O^2-、F^-、OH^-、NH₂^-；陽(yáng)離子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺．
根據(jù)已知信息先確定出A，結(jié)合特征反應(yīng)（1）可知生成的氣體D為堿性氣體，從而推得B、C、D．由反應(yīng)（2）分析，能夠同一物質(zhì)相互之間反應(yīng)的有：H₂O+H₂OOH^-+H₃O⁺、NH₃+NH₃NH₂^-+NH₄⁺，結(jié)合前面得出信息即可確定，反應(yīng)（3）根據(jù)氨氣的性質(zhì)即可判斷．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查10電子的微粒和這些微粒相互間的性質(zhì)反應(yīng)，注意水的自偶電離．解題的關(guān)鍵是熟知10電子微粒．