7．在一定條件下，7g炭粉與14g氧氣完全反應生成21g氧化物，則生成物中CO與CO2的物質的量之比是（　�。�
A．1：1B．2：1C．2：3D．3：2

分析 7g炭粉與14g氧氣完全反應生成21g氧化物，說明二者沒有剩余，設出CO和CO2的物質的量，然后分別根據(jù)氧化物總質量、碳的質量列式計算即可．

解答 解：在一定條件下，7g炭粉與14g氧氣完全反應生成21g氧化物，說明碳粉和氧氣都沒有剩余，
設生成物中CO與CO2的物質的量分別為x、y，
則：$\left\{\begin{array}{l}{①28x+44y=21}\\{②12x+12y=7}\end{array}\right.$，①-②×3可得：x=y，
所以生成物中CO與CO2的物質的量之比為1：1，
故選A．

點評 本題考查了混合物的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體．無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：
（1）實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫．

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，圖1中可選用的發(fā)生裝置是ae（填寫字母）．
（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉18.9g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉33.1 g （保留一位小數(shù)）．
（3）實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通．石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法．
石灰-石膏法的吸收反應為SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如2圖：堿法的吸收反應為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高．其流程如圖3：
已知：
試劑Ca（OH）2NaOH
價格（元/kg）0.362.9
吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是酸性氧化物可與堿反應．和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是原料易得，成本低，缺點是吸收慢，效率低．
（4）在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質，不能按（“→”表示反應一步完成）關系轉化的是（　　）
選項abc
ANONO2HNO3
BSiO2Na2SiO3H2SiO3
CAlNaAlO2Al（OH）3
DMgCl2Mg（OH）2MgO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．阿斯匹林（乙酰水楊酸）是一種常用的退熱、鎮(zhèn)痛藥物，臨床常用于預防心血管疾�。⑺蛊チ謱δc胃有一定的副作用，患有消化系統(tǒng)疾病的人不宜服用．則下列對此化合物說法不正確的是（　�。�
A．阿斯匹林能與NaHCO3反應，最多能與3mol H2發(fā)生加成反應
B．1 mol阿斯匹林與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH最大的物質的量為3 mol
C．其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
D．與阿斯匹林互為同分異構體，該有機物遇FeCl3溶液顯紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溶液中含有CO32-、Cl-、Na+、NO3-四種離子，若向其中通入足量的HCl氣體（溶液體積變化忽略不計）．溶液中離子濃度保持不變的是（　�。�
A．CO32-、NO3-B．Na+、Cl-C．Na+、NO3-D．Cl-、Na+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．114號元素在周期表中第七周期第VIA族，屬于金屬元素
B．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作光導纖維
C．光束通過下列分散系①云，霧  ②墨水③稀豆?jié){時，均產(chǎn)生丁達爾效應
D．棉，麻，羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關試劑保存的說法錯誤的是（　�。�
A．液溴保存過程中，應在其液面上加少量水進行液封
B．少量的堿金屬單質均應保存在煤油中
C．FeCl3溶液存放時應加少量鹽酸
D．AgNO3溶液和KMnO4溶液均應存放在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為Zn粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知Cu（NO3）2受熱分解為CuO、NO2和O2，把一定質量的Cu和Cu（NO3）2的混合物在空氣中加熱，完全反應后所得固體的質量與原混合物的質量相等，則混合物中Cu和Cu（NO3）2的物質的量之比為（　　）
A．8：3B．3：8C．27：4D．4：27

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