下列有關(guān)四大基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系的分析正確的是（　�。�
A、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B、分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、置換反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)
D、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，而分解、化合反應(yīng)中可能存在元素的化合價(jià)變化，復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價(jià)變化，以此來解答．
解答： 解：A．沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價(jià)變化，則復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，1mol A和2mol H2在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成飽和一元醇X，X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%．

（1）X的分子式是
 
，與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有
 
種．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
，此反應(yīng)的類型是
 
．
（4）請(qǐng)寫出與D具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于晶體的下列說法正確的是（　�。�
A、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高
B、在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
D、分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Al（OH）3→Al2O3
B、FeCl3→FeCl2
C、SO2→SO3
D、CuO→Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子大量共存的說法正確的是（　�。�
A、H+、Fe2+、SO42-、NO-3因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
B、澄清透明的無色溶液中，ClO-、MnO4-、Al3+、SO2-4可能大量共存
C、在含大量Fe3+的溶液中，NH+4、Na+、Cl-、SCN-可能大量共存
D、使石蕊試液變紅的溶液中，Na+、Cl-、SO2-4、HCO3-可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于離子化合物但是其中含共價(jià)鍵的是（　�。�
A、H2O2
B、BaCl2
C、NaOH
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、乙烯使KMnO4溶液褪色
B、乙烯水化制乙醇
C、甲烷和氯氣混合光照
D、苯的硝化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：
（1）據(jù)有關(guān)報(bào)道，目前已能冶煉純度高達(dá)99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下敘述中，正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．硬度比生鐵高   B．耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹
C．不能與鹽酸反應(yīng)   D．與不銹鋼成分相同
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒粒度范圍是
 
nm．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式
 
，離子方程式中三種離子氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?div id="1q7ctct" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol 的H2和0.6mol 的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：
（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v（HI）為
 
（精確到小數(shù)點(diǎn)后第3位）．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若升高溫度，HI濃度的變化是
 
（用圖2中a-c的編號(hào)回答）．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若加入I2，則H2濃度的變化是
 
（用圖2中d-f的編號(hào)回答）．
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出從第8分鐘開始HI濃度的變化情況．

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