Question

如圖有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)移動(dòng)的活塞使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始時(shí)向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂ƒ2SO₃，填寫下列空格：

（1）達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器________，A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器________。

（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學(xué)平衡________移動(dòng)，B容器化學(xué)平衡________移動(dòng)。

（3）達(dá)到（1）所述平衡時(shí)，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡________，B容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）短,大 （2）逆向,不 （3）相等,大

提示：

提示：（1）A、B原本狀態(tài)相同，由于反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體物質(zhì)的量減少，A中活塞下滑以保持恒壓，而B中體積不變則壓強(qiáng)減小，繼續(xù)反應(yīng)過程中，B是在小于A的壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，所以v(A) >v(B)，到達(dá)平衡的時(shí)間t(A) <t(B)。依照增大壓強(qiáng)，平衡向該反應(yīng)的正方向進(jìn)行可知：A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率。 （2）A中通入氬氣，總壓不變，活塞上移，對(duì)于反應(yīng)氣體相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動(dòng)，B容器中雖壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)氣體濃度未變，故平衡不移動(dòng)。 （3）A中相當(dāng)于兩個(gè)等同狀態(tài)的氣態(tài)平衡體系混合，活塞自動(dòng)上移，平衡不移動(dòng)，各組分的體積分?jǐn)?shù)不變；而B中加入SO2和O2這些反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的體積分?jǐn)?shù)增大。