Question

13．設(shè)N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 100mL 0.1mol•L^-1的稀硫酸中含有SO₄^2-個(gè)數(shù)為0.1N_A
• B． 含1 mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2 N_A
• C． 4℃時(shí)，5.4mL水中所含的水分子數(shù)是0.3N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．溶質(zhì)物質(zhì)的量n=Vc；
B．含1 mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氫離子計(jì)算；
C.4℃時(shí)，5.4mL水質(zhì)量為5.4g，物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣物質(zhì)的量n=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，氫氣分子中含2個(gè)質(zhì)子．

解答 解：A.100mL 0.1mol•L^-1的稀硫酸中含有SO₄^2-個(gè)數(shù)=0.100L×0.1mol/L×N_A=0.01N_A，故A錯(cuò)誤；
B．含1 mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氫離子計(jì)算，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)=0.5mol×2×N_A=N_A ，故B錯(cuò)誤；
C.4℃時(shí)，5.4mL水質(zhì)量為5.4g，物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，所含的水分子數(shù)是0.3N_A ，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣物質(zhì)的量n=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，氫氣分子中含2個(gè)質(zhì)子，1molH₂分子中含質(zhì)子數(shù)2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算，注意氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L/mol，題目難度中等．