20．下列溶液混合后，pH值最大的是（　�。�
A．0.1mol/LH2SO4與0.2mol/L 氨水各50mL
B．0.1mol/LCH3COOH與0.1mol/LNaOH 溶液各50mL
C．pH=1的CH3COOH與pH=13的 NaOH 溶液各50mL
D．pH=1的鹽酸與 pH=13的 NaOH 溶液各50mL

分析 A．0.1mol/LH2SO4與0.2mol/L 氨水各50mL，二者恰好反應(yīng)生成硫酸銨，溶液顯示弱酸性；
B．0.1mol/LCH3COOH與0.1mol/LNaOH 溶液各50mL，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯示弱堿性；
C．pH=1的CH3COOH與pH=13的 NaOH 溶液各50mL，醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液顯示酸性；
D．pH=1的鹽酸與pH=13的NaOH溶液各50mL混合，恰好反應(yīng)生成NaCl，溶液的pH=7．

解答 解：A．0.1mol/LH2SO4與0.2mol/L 氨水各50mL，硫酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成硫酸銨，銨根離子部分水解，溶液呈弱酸性，溶液的pH＜7；
B．0.1mol/L CH3COOH與0.1mol/LNaOH 溶液各50mL，醋酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液呈弱堿性，溶液的pH＞7；
C．pH=1的CH3COOH與pH=13的 NaOH 溶液各50mL，醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液顯示酸性，溶液的pH＜7；
D．pH=1的鹽酸與pH=13的NaOH溶液各50mL混合，氯化氫和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者恰好反應(yīng)生成NaCl，溶液的pH=7；
根據(jù)以上分析可知，溶液的pH最大的為B，
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)部分電離的特點，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，在10mL濃度均為0.1mol•L-1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L-1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．未加鹽酸時：c（OH-）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL鹽酸時：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c（Cl-）=c（Na+）D．加入20mL鹽酸時：c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子中一定含有化學(xué)鍵
B．共價化合物一定不含有離子鍵
C．含有金屬元素的離子一定是陽離子
D．非金屬元素的化合物一定不含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）25℃時，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中的[SO42-]：[H+]約為1：10
（2）25℃時，某強(qiáng)酸溶液pH=a，某強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系為V（堿）=100V（酸）
（3）25℃時，pH=3的鹽酸中水電離的H+的濃度為10-11mol•L-1
（4）某溫度（t℃）時，測得0.01mol•L-1 的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的Kw=10-13（mol/L）2在此溫度下某溶液的pH=3，在該溶液中[H+]：[OH-]=107．
（5）純水中[H+]=5.0×10-7 mol/L，則此時純水中的[OH-]=5.0×10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．室溫時，0.01mol•L-1某一元弱酸的電離度為 1%，則下列說法正確的是（　�。�
A．上述弱酸溶液的 pH=4
B．加入等體積 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7
C．加入等體積 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞7
D．加入等體積 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表是某溫度下測得某酸溶液的一些數(shù)據(jù)，由表中的數(shù)據(jù)填空：
溶液的物質(zhì)的量濃度/mol•L-1電離度/%H+的物質(zhì)的量濃度/mol•L-1pH
0.12αc1x
cα2c13
則 c=0.4；α=0.25%；c1=5×10-4；x=3.3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑．某鈣線的主要成份為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO．
（1）Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為．
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則金屬M為Fe（填化學(xué)式）；檢驗Mn+的方法是取少量含Mn+的溶液，加入硫氰化鉀，顯血紅色，則證明含Mn+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用①分離NaCl溶液和NaOH溶液
B．用②蒸干NH4Cl和飽和溶液獲取NH4Cl晶體
C．用③配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O2溶液
D．用④分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），下圖曲線a表示該反應(yīng)在T℃時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（　�。�
A．T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
B．T℃時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

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