下列說(shuō)法或解釋不正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，由大到小的順序是

B．室溫下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：

 

在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

 

C

【解析】

試題分析：A、設(shè)溶液均為1mol/L物質(zhì)的量濃度的溶液，①硫酸鋁銨完全電離，產(chǎn)生的離子進(jìn)行較弱的雙水解生產(chǎn)氨水和氫氧化鋁②NH4Cl在水中完全電離，而銨根離子,少量水解生成氨水③醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，其中的銨根離子和醋酸根離子在溶液中不會(huì)進(jìn)行雙水解，但能促進(jìn)水電離，氨水是弱電解質(zhì)不完全電離，使銨根離子的濃度大于醋酸根離子濃度④氨水不完全電離，故離子濃度大小為②③①④；B、溶液中銨根離子水解產(chǎn)生氫離子，加入的NaOH溶液不僅要中和溶液中產(chǎn)生的H+也要對(duì)銨根離子水解產(chǎn)生的H+進(jìn)行中和，即鈉離子濃度最大，銨根離子進(jìn)行水解生成氨水使銨根離子濃度小于硫酸根離子，又溶液最后顯中性即氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，故B正確；C、碳酸根離子水解程度較大，使溶液中碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子濃度，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)為分解反應(yīng)，在任何溫度下都會(huì)自發(fā)進(jìn)行，故D正確。

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.2.2元素周期表周期律的練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>Z＜Y＜X

B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4

C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Z＜Y＜X

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分。

　　 族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一

①

 

二

②

 

 

③

④

⑤

⑥

三

⑦

⑧

 

 

 

⑨

⑩

四

?

 

?

 

 

 

?

 

(1)表中元素________的非金屬性最強(qiáng)；元素________的金屬性最強(qiáng)；元素________的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫(xiě)元素符號(hào))；

(2)表中元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________；

(3)表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>________＞________(填寫(xiě)化學(xué)式，下同)；

(4)表中元素⑩和?最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：

________＞________。

(5)表中元素②和⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性________＞________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.1元素周期表練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

aAm＋和bBn－核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a值為

(　　)。

A．b＋n－m B．b－m－n C．b＋n＋m D．b－n＋m

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸以硫黃為原料，理由是 。

（2）在氣體進(jìn)入催化反應(yīng)室前需凈化的原因是 。

（3）在催化反應(yīng)室中通常使用常壓，在此條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。但是部分發(fā)達(dá)國(guó)家采取高壓條件下制取SO3，采取加壓措施的目的除了加快反應(yīng)速率外，還可以 ，從而提高生產(chǎn)效率 。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨－酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染，廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理： 。

（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)。下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于實(shí)驗(yàn)I~IV的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A．實(shí)驗(yàn)I ：逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B．實(shí)驗(yàn)II：充分振蕩后靜置

C．實(shí)驗(yàn)III：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D．裝置IV：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專(zhuān)用 高考模擬演練2練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

由呋喃甲酸脫羧得到呋喃與丙酮在酸性條件下縮合，可得到八甲基四氧雜夸特烯。有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理及流程如下；

步驟1：呋喃的制備

在圓底燒瓶中放置4.5 g呋喃甲酸（100 ℃升華，呋喃甲酸在133 ℃熔融，230～232 ℃沸騰，并在此溫度下脫羧），按圖安裝好儀器。先大火加熱使呋喃甲酸快速熔化，然后調(diào)節(jié)加熱強(qiáng)度，并保持微沸，當(dāng)呋喃甲酸脫羧反應(yīng)完畢，停止加熱。得無(wú)色液體呋喃（沸點(diǎn)：31～32 ℃，易溶于水）。

步驟2：大環(huán)化合物八甲基四氧雜夸特烯的合成

在25 mL錐形瓶中加入2.7 mL 95%乙醇和1.35 mL濃鹽酸，混勻，在冰浴中冷至5 ℃以下，然后將3.3 mL丙酮和1.35 mL呋喃的混合液迅速倒入錐形瓶中，充分混勻，冰浴冷卻，靜置得一黃色蠟狀固體。過(guò)濾，并用3 mL無(wú)水乙醇洗滌，用苯重結(jié)晶，得白色結(jié)晶八甲基四氧雜夸特烯。

（1）步驟1中用大火急速加熱，其主要目的是____________________________。

（2）裝置圖中堿石灰的作用是__________________________________________；

無(wú)水氯化鈣的作用是________________________________________________。

（3）脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是_____________________________________。

（4）合成八甲基四氧雜夸特烯加入鹽酸的目的是_________________________。

（5）確論產(chǎn)品為八甲基四氧雜夸特烯，可通過(guò)測(cè)定沸點(diǎn)，還可采用的檢測(cè)方法有__________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專(zhuān)用 高考模擬演練2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的的是（　�。�。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專(zhuān)用 第8講電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，丙、丁分別是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖和制備金屬鈦的示意圖。

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出甲裝置中碳棒表面的電極反應(yīng)式：_______________________________。

(2)已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若將濕潤(rùn)的淀粉?KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近，現(xiàn)象為________________________________；若乙裝置中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，燒杯中溶液的體積為200 mL，則此時(shí)溶液的pH＝________。(室溫條件下，且不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng))

(3)工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜，離子交換膜有陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。當(dāng)乙裝置中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常用如丙圖所示的裝置，Na＋的移動(dòng)方向如圖中標(biāo)注，則H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)將陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜。

(4)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaO作電解質(zhì)，利用丁裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：___________________________________________。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是(請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋)__________________________________________________________。

③電解過(guò)程中需定期更換陽(yáng)極材料的原因是____________________________。

 

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