【題目】在25℃時(shí)；用石墨電極電解 CuSO4溶液（假設(shè)溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化）．5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4g Cu生成．下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C.在另一極得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是1.12 L
D.電解一段時(shí)間后，溶液的pH不變

【答案】C
【解析】解：A．有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2Cu2++4e﹣=2Cu，n（Cu）= =0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故B錯(cuò)誤；
C．轉(zhuǎn)移電子0.2mol，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，可知生成氧氣0.05mol，體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正確；
D．反應(yīng)過(guò)程中消耗氫氧根離子使溶液中氫離子濃度增大，也就是放氧生酸，pH會(huì)減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置應(yīng)用于制取、干燥NH3、驗(yàn)證NH3還原性、吸收過(guò)量NH3并防止倒吸，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 制取NH3 B. 干燥NH3

C. 驗(yàn)證還原性 D. 吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng) ②增加碳的量�、弁ㄈ隒O2 ④恒容下充入N2 ⑤恒壓下充入N2 ， 能夠使反應(yīng)速率增大的措施是( )
A.①④
B.②③⑤
C.①③
D.①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素E在周期表中的位置：；判斷物質(zhì)X中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型 ．
（2）C、D、E分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：（用離子符號(hào)表示）；C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較（用具體物質(zhì)化學(xué)式比較）．
（3）B元素的氫化物可以在實(shí)驗(yàn)室中制取，

①寫(xiě)出B元素氫化物的電子式，其實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置可以選擇如圖中的 ， 常用的實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體，選擇如圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋海ò礆饬鞣较�，用�?dǎo)管口字母表示） ．
③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽(yáng)離子，其方法是 ．
（4）E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述中，正確的是（ ）

A.Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.負(fù)極反應(yīng)：2H++2e﹣=H2↑
C.工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶解pH均不變
D.工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中正確的是

A. 銅電極應(yīng)與X相連接

B. H+經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

C. 當(dāng)N電極消耗0. 25 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16 g

D. M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出①中反應(yīng)生成氣體A的離子方程式：___________________________________

（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_______________，不能確定是否含有的離子是___________________，若要確定其中陽(yáng)離子的存在，最常見(jiàn)的操作方法是____________（用文字表述）。

（3）沉淀G的化學(xué)式為_________，寫(xiě)出生成沉淀I的離子方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為- 54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。

（1）儀器組裝完畢后，檢驗(yàn)戊裝置氣密性的方法是_______，表明裝置氣密性良好。

（2）儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2，防止污染環(huán)境和________。

（3）試劑X、Y的組合最好是_________（填字母）。

a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3

（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是______；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________。

（5）分析裝置丙中活性炭的作用是________，反應(yīng)結(jié)束后，將丙中的混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在FeCl3和CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1

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