在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，若有2mol N2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)和該物質(zhì)的量是


  1. A.
    16molNH3
  2. B.
    8molNH3
  3. C.
    4molNH3
  4. D.
    3molNH3
C
分析：在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，氯氣中氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯元素被還原，氨氣中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，氮元素被氧化，根據(jù)產(chǎn)物中氮元素化合價(jià)可知，參加反應(yīng)的氨氣中有的起還原劑作用，的氨氣中氮元素化合價(jià)不變，僅作為反應(yīng)物參加反應(yīng)．據(jù)此解答．
解答：在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，氯氣中氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯元素被還原，氨氣中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，氮元素被氧化，
根據(jù)產(chǎn)物中氮元素化合價(jià)可知，參加反應(yīng)的氨氣中有的起還原劑作用，被氧化，的氨氣中氮元素化合價(jià)不變，僅作為反應(yīng)物參加反應(yīng)．
若有2molN2生成，由8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氨氣的總的物質(zhì)的量為2mol×8=16mol，參加反應(yīng)的氨氣中有的起還原劑作用，
所以被氧化的氨氣為16mol×=4mol．故發(fā)生氧化的物質(zhì)為氨氣，其物質(zhì)的量為4mol．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)概念及計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)變化判斷參加反應(yīng)的氨氣中有的起還原劑作用，可以根據(jù)氮元素化合價(jià)變化利用氮原子守恒計(jì)算起還原劑作用的氨氣物質(zhì)的量．
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在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，若有2mol N2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)和該物質(zhì)的量是（　　）

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（2010?大連模擬）下列敘述正確的是（　�。�

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在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)比為(    )

A.8∶3           B.3∶8              C.6∶1           D.1∶6

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在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反應(yīng)中，若有2 mol N2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量是(     )

A．16mol         B．8mol           C．4mol        D．3 mol

 

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