Question

1．在2L的恒容密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 由圖①可知：該反應(yīng)的△H＞0
• B． 在圖②中的t₁時(shí)充入少量氬氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡右移
• C． 圖③所示條件下，平衡常數(shù)為2
• D． 圖④中的y可以表示平衡常數(shù)或密度

Answer 1

分析 A．圖象分析可知溫度為T₂前三氧化硫含量增大，T₂溫度后三氧化硫含量減小，說(shuō)明T₂前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，T₂是達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行；
B．恒容容器中充入少量氬氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大分壓不變，平衡不變；
C．平衡時(shí)二氧化硫轉(zhuǎn)化率50%，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)三行計(jì)算平衡濃度，平衡濃度K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$；
D．反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變平衡常數(shù)不變，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，密度始終不變．

解答 解：A．圖象分析可知溫度為T₂前三氧化硫含量增大，T₂溫度后三氧化硫含量減小，說(shuō)明T₂前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，T₂是達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．恒容容器中充入少量氬氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大分壓不變，平衡不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)二氧化硫轉(zhuǎn)化率50%，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)三行計(jì)算平衡濃度，
              2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol/L） 1       0.5       0
變化量（mol/L） 0.5     0.25      0.5
平衡量（mol/L） 0.5     0.25       0.5
平衡濃度K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$=$\frac{0．{5}^{2}}{0．{5}^{2}×0.25}$=4，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變平衡常數(shù)不變，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，密度始終不變，圖象變化符合，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了圖象分析判斷、影響化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的因素分析、平衡常數(shù)計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．