常溫下，取0．2mol/LHX溶液與0．2mol／LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，則下列說法(或關系式)正確的是（  ）

A．C(X-)-C(Na+)=9．9×10-7mol／L
B．C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.1mol／L
C．C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／L
D．混合溶液中由水電離出的C(OH-)大于0．2mol／LHX溶液中由水電離出的C(H+)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，則下列說法（或關系式）正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，取0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
（1）混合后的溶液中由水電離出的c（OH-）
＞
＞
 0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一定物質的量濃度的NaA溶液中滴加適量的鹽酸溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）
＞
＞
 c（Cl-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）
（3）已知NH4A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl．按pH由大到小的順序排列
A＞B＞D＞C
A＞B＞D＞C
（填字母序號）．
（5）已知a+b=14，將PH=a的HA溶液與PH=b的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高二第一次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

 常溫下，取0．2mol/LHX溶液與0．2mol／LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，則下列說法(或關系式)正確的是（   ）

A．C(X-)-C(Na+)=9．9×10-7mol／L

B．C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.1mol／L

C．C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／L

D．混合溶液中由水電離出的C(OH-)大于0．2mol／LHX溶液中由水電離出的C(H+)

 

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）按要求回答下列問題

（1）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是                (填序號 )

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗

②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗

③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗

④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確   

（2）某課外活動小組同學用如圖甲裝置進行實驗，試答下列問題：

①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的            腐蝕。

②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為                        。

（3）已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4+2H2O

①鉛蓄電池在放電時負極反應為                                 ，

②鉛蓄電池在充電時陽極反應為                     ；

③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉移時，消耗H2SO4         mol。

（4）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：

c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

（5）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五種離子中，只能水解不能電離的離子是       ，只能電離不能水解的離子是          ，既能電離又能水解的離子是           ，寫出能水解離子的水解離子方程式                      ，                     。

（6）已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp = 5.6×10－12，測得某溶液的pH = 13，則此溫度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。

 

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