Question

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO與Cl2合成，回答下列問題：

(1)—定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如下表：

序號(hào)	熱化學(xué)方程式	平衡常數(shù)
①	2NO2(g) +NaCl(s) NaNO3(s) +ClNO(g) △H1	K1
②	4NO2(g) +2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2	k2
③	2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3	K3

K3=_______(用K1、K2表示)。

(2)25℃時(shí)，向體積為2L且?guī)�氣壓�?jì)的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3。

① 下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）

a.v正(Cl2)=2v逆(NO) b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

②若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同，測得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)（P)隨時(shí)間（t)的變化如圖I曲線a所示，則△H3______0(填“ >”、“ < ”或“不確定"）；若其他條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測得其壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間（t)的變化如圖I曲線b所示，則改變的條件是_________。

③圖II是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK)與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是____(填“甲”或“乙”）；m值為_______。

Answer 1

【答案】 K12/K2 cd < 加催化劑 乙 2

【解析】試題分析：(1)根據(jù)方程式2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)可由①×2-②得到，分析K3與K1、K2的關(guān)系；(2)①達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正：v逆=系數(shù)比；根據(jù) ，密度是恒量；反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強(qiáng)為該反應(yīng)的變量； ，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量。

②正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，但開始?jí)簭?qiáng)增大，說明反應(yīng)放熱；若其他條件相同，改變后壓強(qiáng)不變，說明平衡沒移動(dòng)。③△H3<0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小；根據(jù)圖Ⅰ同溫、同體積的氣體壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比計(jì)算平衡時(shí)的濃度。

解析：(1)①×2-②得到2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)， K3= K12/K2；

(2)25℃時(shí)，向體積為2L且?guī)�氣壓�?jì)的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3。

①達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，即2v正(Cl2)= v逆(NO)，故a錯(cuò)誤；根據(jù) ，氣體質(zhì)量、氣體體積都不變，所以密度是恒量，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變不一定平衡，故b錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強(qiáng)為該反應(yīng)的變量，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，一定平衡，故c正確； ，氣體物質(zhì)的量是變量，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，一定平衡，故d正確。

②正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，但開始?jí)簭?qiáng)增大，說明反應(yīng)放熱，所以△H3<0；若其他條件相同，改變后壓強(qiáng)不變，說明平衡沒移動(dòng)，所以改變條件是加入催化劑。③△H3<0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，lgK 隨溫度升高而減小，故乙正確；

根據(jù)圖Ⅰ

X=0.01

, lgK=2。