對(duì)于化學(xué)鍵的理解，下列敘述正確的是（  ）
A．共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵
B．離子化合物中一定只含有離子鍵
C．在任何物質(zhì)中，都存在著化學(xué)鍵
D．物質(zhì)的化學(xué)鍵被破壞，則一定發(fā)生化學(xué)變化
A
含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，所以A正確，B不正確。C不正確，例如稀有氣體元素形成的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵。D不正確，還必須滿足同時(shí)形成新的化學(xué)鍵，例如硫化鈉溶于水，離子鍵斷鍵，但不是化學(xué)變化，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是:
A．NaIB．CaCl2C．NO2D．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)兩個(gè)氫原子核間距為74pm時(shí)，兩個(gè)原子軌道發(fā)生最大程度的重疊，此時(shí)體系的能量最低。下圖表示兩個(gè)氣態(tài)基態(tài)氫原子相互接近形成氫氣分子時(shí)，體系能量隨兩個(gè)原子的核間距離變化的曲線圖，下列關(guān)于氫原子形成氫分子說(shuō)法不正確的有
A．氫分子比氫原子穩(wěn)定
B．氫原子的半徑約為37pm
C．形成一個(gè)H—H鍵吸收436kJ能量
D．當(dāng)核間距接近74pm時(shí)，形成了氫分子中s～s σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；
B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率；
C．在實(shí)驗(yàn)室里,可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳?xì)怏w;
D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
B．化石燃料是可再生性能源，燃燒時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
C．下圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D．下圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）(1)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)       △H＝+247.4 kJ·mol－1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________;
(2)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行（1）反應(yīng)，達(dá)到平衡后（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“增大”、“減小”或“不變”）：
①擴(kuò)大容器體積，平衡___________，c(H2)____________(與原平衡相比);
②升高溫度，正反應(yīng)速率________ ，逆反應(yīng)速率___________;
體系的壓強(qiáng)__________，平衡___________，平衡常數(shù)_____________;
③加入催化劑，H2的物質(zhì)的量___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能說(shuō)明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實(shí)是
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色    ②苯環(huán)中碳碳鍵均相同 
③鄰二甲苯只有一種             ④苯的對(duì)位二元取代物只有一種 
⑤苯的鄰位二氯代物只有一種     ⑥在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己
A．①②③④⑤B．①②③⑤
C．②③④⑤⑥D．①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氨氣可由N2和H2反應(yīng)制取，N2（g）+3H2 （g）  2NH3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：

已知：1molN2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；形成1mol N—H鍵時(shí)釋放390.8kJ的能量。
①圖中A、C分別表示            、                ，E的大小對(duì)該反應(yīng)   的反應(yīng)熱有無(wú)影響？         。
該反應(yīng)需要用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？     理由                                                  。
②圖中△H=         kJ·mol-1。
③如果反應(yīng)速率ν（H2）為0.15mol· L-1·min-1,則ν（N2）=     mol· L-1·min-1　ν（NH3）=
        mol·L-1 ·min-1。
（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） △H= -19.5kJ·mol-1      
N2H4（l）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g）△H= -534.2kJ·mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出肼和 N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵
C．共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵
D．離子化合物中只含有離子鍵

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