11．苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有關(guān)苯丙酸諾龍的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．含有兩種官能團(tuán)B．含有脂環(huán)
C．是一種芳香化合物D．含有酯基

分析 A．該有機(jī)物中含有酯基、羰基和碳碳雙鍵；
B．脂環(huán)是含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，但不含有苯環(huán)；
C．含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物；
D．此有機(jī)物中含有1個(gè)酯基，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、羰基、酯基總共3種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；
B．含有多個(gè)脂環(huán)，故B正確；
C．此有機(jī)物中含有1個(gè)苯環(huán)，故屬于芳香族化合物，故C正確；
D．此有機(jī)物中只含有1個(gè)酯基，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷及性質(zhì)，題目難度不大，容易出錯(cuò)的是A選項(xiàng)，易把苯環(huán)當(dāng)做官能團(tuán)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A．2gO3和2 gO2B．9克H2O和0.5NA個(gè)CO2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L-1 鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，
尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是量筒、溫度計(jì)．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí) 驗(yàn) 用 品溶 液 溫 度中和熱
△H
t1t2
①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃ 
②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
已知：Q=Cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．計(jì)算完成上表．
（4）實(shí)驗(yàn)中NaOH的濃度比HCl的大，其原因是確保鹽酸完全反應(yīng)，使反應(yīng)更充分
（5）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)（填“有”或“無(wú)”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，則測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．

（1）溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-或CO2+H2O?HCO3-+H+．
（2）在海洋循環(huán)中，通過(guò)如圖1所示的途徑固碳．
①寫出鈣化作用的離子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來(lái)自于H2O，用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：CO2+H218O═（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2，并用堿液吸收（圖2），將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑．
②滴定．將吸收液洗后的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=$\frac{x•y}{z}$mol/L．
（4）利用圖3所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量．
①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理：a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②用該裝置產(chǎn)生物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海．處理合格的方法是c室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是O（填元素符號(hào)）．
（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3和sp2．
（3）H2O分子的空間構(gòu)型為V形；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镠2O與CH3CH3OH之間可以形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．日前中國(guó)量子物質(zhì)科學(xué)協(xié)同創(chuàng)新中心的江穎課題組和王恩哥課題組合作，在水科學(xué)領(lǐng)域取得重大突破，在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)了水分子的亞分子級(jí)分辨成像，使得解析水的氫鍵網(wǎng)絡(luò)構(gòu)型成為可能．（圖a是實(shí)驗(yàn)器件示意圖，圖b是拍攝到的圖片的一部分，圖c是圖b所對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．圖a所示實(shí)驗(yàn)器件中，用氯化鈉作為絕緣薄膜層，是因?yàn)槁然c晶體不導(dǎo)電
B．圖b是表示一個(gè)H2O分子內(nèi)部的氫鍵和氫氧共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)特征示意圖
C．水分子間形成氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
D．H2O分子的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)榉肿觾?nèi)氫氧共價(jià)鍵強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列各離子方程式中，不屬于水解反應(yīng)的是（　　）
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．PO43-+H2O═HPO42-+OH-D．NH3+H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）C為0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液中相比較（NH4）2Fe（SO4）2（填溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液中NH${\;}_{4}^{+}$ 的濃度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO3溶液中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到原溫度，此時(shí)溶液 中Cl-物質(zhì)的量濃度為6×10-10 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．二氧化錳與過(guò)量濃鹽酸反應(yīng)可制取氯氣：MnO2+4HC（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2 +2H2O+Cl2↑．現(xiàn)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，制得的氯氣在標(biāo)況時(shí)的體積為11.2L，計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

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同步練習(xí)冊(cè)答案