【題目】用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/ml)配制 1mol/L的稀硫酸100mL,按配制溶液時儀器的選用順序排列,選擇正確的是( )

玻璃棒 膠頭滴管 100mL容量瓶 托盤天平 50mL燒杯 10mL量筒

100mL量筒 移液管 滴定管

A⑥③⑧⑤①② B⑥⑤③①⑨② C④⑤③②①⑨ D⑥⑤①③②

【答案】D

【解析】

試題98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c1000ρw/M=18.4(mol/L),配制1mol/L的稀硫酸100mL,需要濃硫酸的體積為V0.0054L,即5.4ml,應選擇10ml量筒;實驗時用10ml量筒量取5.4ml濃硫酸,在燒杯中稀釋,冷卻后用玻璃棒轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中,至溶液體積距刻度線1~2cm時,該用膠頭滴管滴加至刻度,正確順序為⑥⑤①③②,故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關說法正確的是 (  )

A.三大營養(yǎng)物質(zhì)均屬于天然高分子化合物

B.食用的蛋白質(zhì)、糖和油脂都可發(fā)生水解反應

C.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

D.75%酒精可用于殺死新型冠狀病毒是因為酒精使蛋白質(zhì)變性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】手持技術的氧電化學傳感器可用于測定O2含量.下圖為某種氧電化學傳感器的原理示意圖,已知在測定O2含量過程中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時間內(nèi),若通過傳感器的待測氣體為a L(標準準狀況),某電極增重了bg。下列說法正確的是

A. Pt上發(fā)生氧化反應 B. Pb上的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

C. 反應過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.25bmol D. 待測氣體中氧氣的體積分數(shù)為0.7b/a

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚合氯化鋁是一種新型凈水劑,其中鋁的總濃度c表示包括三類主要為Al3+中的單體形態(tài)鋁Ala表示總濃度,主要為 [AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度Alb表示Al(OH)3膠體形態(tài)鋁Alc表示總濃度。

1真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,相關反應的熱化學方程式如下

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

②6AlCl(g)=4Al(s)+2AlCl3(g) ΔH2=bkJ·mol-1

則反應Al2O3(s) +3C(s)=2Al (s)+3CO(g) 說明ΔH=_______kJ·mol-1用含ab的代數(shù)式表示)。

_0( 填“>”或“<”)。

反應在常壓、1900℃的高溫下才能進行,說明ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”

2用膜蒸餾簡稱MD濃縮技術將聚合氯化鋁溶液進行濃縮,實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁溶液中鋁形態(tài)分布百分數(shù)如右表

AlT/mol·L-1

Ala/%

Alb/%

A1c/%

0.208

1.4

86.6

12.0

0.489

2.3

86.2

11.5

0.884

2.3

88.1

9.6

1.613

3.1

87.0

9.9

2.520

4.5

88.2

7.3

在一定溫度下,AlT越大Al(OH)3膠體的百分含量________填“越大“越小或“不變”)。

若將c=2.520mol/L的聚合氧化鋁溶液加水稀釋,則稀釋過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_________________________________。

3一定條件下,向1.0mol/LAlCl溶液中加入0.6mol/LNaOH溶液,可制得Alb含量約為86% 的聚合氯化鋁溶液。寫出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的離子方程式_________________________

4已知Al3++4X2,X表示顯色劑,表示有色物質(zhì),通過比色分析得

25 ℃Al3+濃度隨時間的變化關系如圖所示初始時X的濃度為0.194 mol·L-1)。

①1min, 的濃度為___________。

②03min內(nèi)該反應的速率vx________。

③第9min時,反應達到平衡,K=__________用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃,隨即導瀉使Ba2轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出

B. 工業(yè)上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀劑除去廢水中的Hg2

C. 水中的Mg(HCO3)2Ca(HCO3)2受熱易分解生成難溶性的MgCO3、CaCO3,故水垢的主要成分是MgCO3CaCO3

D. 珊瑚蟲從周圍海水中獲取Ca2,經(jīng)反應形成石灰石(CaCO3)外殼,從而逐漸形成珊瑚

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常用3.7 mol/L的硫酸與鋅粒制取氫氣,要加快該反應的速率,采取措施錯誤的是

A.加入2 mol/L的硫酸B.加入少量CuSO4

C.適當加熱D.加入NaHSO4固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅,磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性原件。

1基態(tài)銅原子的電子排布式為______;價電子中成對電子數(shù)有____個。

2磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。

PH3分子中的中心原子的雜化方式是_________

PN同主族,其最高價氧化物對應水化物的酸性:HNO3___H3PO4(填“>”“<”),從結構的角度說明理由:__________________________。

3磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為Sn___P(填“>”“<”“=”)。

4某磷青銅晶胞結構如圖所示。

①則其化學式為________。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個,這些Sn原子所呈現(xiàn)的構型為_________。

③若晶體密度為8.82g·cm3,最近的Cu原子核間距為____pm(用含NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學中常用作還原劑. 為確定其組成,某小組同學進行如下實驗.

I.NH4+的測定

采用蒸餾法,蒸餾裝置如圖所示。

相關的實驗步驟如下:

①準確稱取58.80g晶體X,加水溶解后,將溶液注入三頸燒瓶中;

②準確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中;

③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液,通入氮氣,加熱,蒸氨結束后取下錐形瓶;

④用0.120molL-1NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸,滴定終點時消耗25.00mL NaOH標準溶液.

(1)儀器M的名稱為__________。

(2)步驟③中,發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為____________。蒸氨結束后,為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行處理”,“處理的操作方法是_____________。

(3)步驟④中,若振蕩時錐形瓶中有液體濺出,則所測得的n(NH4+)的值將______(偏大”“偏小不變”)。

II.SO42-含量的測定

采用重量分析法,實驗步驟如下:

①另準確稱取58.80g晶體X 于燒杯中,加水溶解,邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液;

②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質(zhì)量很小,可忽略)過濾,洗滌沉淀3~4次;

③用濾紙包裹好沉淀取出,灼燒濾紙包至濾紙完全灰化;

④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量,得沉淀質(zhì)量為69.90g。

(4)步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是___________。

(5)步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________

(6)結合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學式為__________。實驗I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
A.常溫常壓下,23g NO2含有NA個氧原子
B.標準狀況下,22.4L H2O含有NA個H2O分子
C.含10 NA個電子的N2分子的物質(zhì)的量是1mol
D.0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中,OH的個數(shù)為0.2NA

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