常溫下，下列不發(fā)生反應的一組物質(zhì)是       (　　)。

①硅與NaOH溶液�、诠枧c鹽酸�、酃枧c氫氟酸�、芏趸枧c碳酸鈉�、荻趸枧cNaOH溶液�、薅趸枧c濃硝酸

A．①②④　                           B．③④⑥

C．②⑤⑥　                           D．②④⑥


解析　①Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，③Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。

答案　D


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

熔點(℃)

沸點(℃)

密度(g·cm－3)

乙醇

－117.0

78.0

0.79

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%)

—

338.0

1.84

學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10

min；

③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字

母)________________________________________________________________________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)______。

A．P2O5                  B．無水Na2SO4

C．堿石灰               D．NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


如果實行海水淡化來供應居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是          (　　)。

A．加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化

B．利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化

C．將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水

D．將海水通過離子交換樹脂以除去金屬陽離子及酸根陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                      (　　)。

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸�、趯嶒炇抑迫÷葰鈺r，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收　③新制氯水的氧化性強于久置氯水的氧化性�、軝z驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液�、莩Cl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中

A．①②③　                           B．②③④　

C．③　                               D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，完成下列問題。

(1)裝置B、E的作用分別為_________________________________，

________________________________。

(2)裝置C、D的作用分別為________________________________________，

________________________________。

(3)裝置F中AgNO3溶液的作用是________，倒置漏斗的作用是________。

(4)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間加一個裝置。你認為該裝置加在________與________之間(填裝置各部分字母)，裝置中應放入________，作用是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是                                         (　　)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為         (　　)。

A．1∶1∶1　                          B．1∶3∶1

C．3∶3∶8　                          D．1∶1∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50 ℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是                                          (　　)。

A．“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應可能產(chǎn)生H2

C．CuH與足量稀硝酸反應：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


一化學研究性學習小組對某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的組成進行探究。取20.0 mL該混合溶液不斷加入1.00 mol·L－1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表。

反應階段

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

鹽酸體積x/mL

0<x≤10.0

10.0<x≤40.0

x>40.0

現(xiàn)象

無氣體

產(chǎn)生氣體

無氣體

則混合溶液中c(HCO)為                                             (　　)。

A．1.00 mol·L－1　                    B．0.50 mol·L－1

C．1.50 mol·L－1　                    D．2.00 mol·L－1

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