【題目】用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?　　)
A.測(cè)定密度
B.放入硝酸中
C.放入鹽酸中
D.觀察外觀

【答案】D
【解析】金元寶主要成分是鉑、金等貴重金屬，密度大于銅鋅合金；銅鋅合金能與硝酸、鹽酸發(fā)生反應(yīng)而表面被腐蝕，而鉑、金不會(huì)與硝酸、鹽酸發(fā)生反應(yīng)；金元寶與銅鋅合金外觀酷似，難以用肉眼區(qū)別。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。
（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序號(hào))。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：

回答下列問題：
①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032 ， 此時(shí)理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為。
③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是。
（3）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋。
（4）①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是。
②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中是否含CN ， 方案如下：

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN ， 請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）xC（g）+yD（g） （x、y為正整數(shù)），反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)到平衡，這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（C）=0.3mol/（Lmin），D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說法中正確的是（ ）
A.x：y=3：1
B.v（A）：v（C）=2：1
C.A的平衡濃度為0.4mol/L
D.A與B的平衡濃度之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.滴定前，酸中c（H+） 等于堿中c（OH﹣）
B.在A點(diǎn)，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.在B點(diǎn)，兩者恰好完全反應(yīng)
D.在C點(diǎn)，c（X﹣）+c（HX）=0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.將濃度為0.1 mol?L﹣1HF溶液加水不斷稀釋過程中，c（H+）和c（OH﹣）都會(huì)減小
B.25℃時(shí)，等體積、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分別與足量鋅粉反應(yīng)，H2SO4溶液產(chǎn)生的H2量最多
C.Na2CO3溶液存在水解平衡：CO +H2O?HCO +OH﹣ ， 加入NaOH固體會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，溶液pH減小
D.25℃時(shí)，pH均為8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水電解產(chǎn)生的c（OH﹣）之比為100：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖所示的裝置和以下實(shí)驗(yàn)步驟，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定條件下與氫溴酸反應(yīng)可制備溴乙烷：
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性；②向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處；③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中；④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10min．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）寫出制取溴苯的化學(xué)方程式： ．
（2）步驟③中觀察到的現(xiàn)象是： ．
（3）C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是： ．
（4）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是： ． 分離溴乙烷時(shí)所用的最主要儀器的名稱是（只填一種） ．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，從燒瓶的混合物中分離出粗制黃色的溴苯，產(chǎn)生黃色的原因是其中含有（填化學(xué)式）．欲得到無色的溴苯的方法是（填試劑和操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的_____。

a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3

（2）機(jī)動(dòng)車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。

（3）SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應(yīng)，請(qǐng)按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì)，將化學(xué)方程式填在下表中。

SO2性質(zhì)梳理

化學(xué)方程式

物質(zhì)類別

酸性氧化物

①SO2+H2OH2SO3

②SO2+CaO=CaSO3

③_______

S元素價(jià)態(tài)

S為+4價(jià)

①_______

②SO2 +2H2S=3S+2H2O

（4）科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如下圖所示：

請(qǐng)判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由：______________________。

（5）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計(jì)）：

離子

Na+

SO42

NO3

H+

Cl

濃度/（mol·L1）

5.5×103

8.5×104

y

2.0×104

3.4×103

①SO2和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。

②表中y ＝______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分離方法正確的是

A. 分離汽油和水可以用結(jié)晶的方法

B. 除去氯化鈉溶液中的泥沙用分液的方法

C. 分離醋酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）用蒸餾的方法

D. 從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀用過濾的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O

①方法一的離子方程式為____________________________________．

②方法二中被氧化的物質(zhì)是___________，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L，在下面的化學(xué)方程式上用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O___________

③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3- 的濃度之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為____________；

（2）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL 0.2mol/L的稀H2SO4。

有關(guān)操作為：①計(jì)算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻�；卮鹣铝袉栴}

①應(yīng)量取的濃硫酸體積是__________，實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_________________；

②將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度大于0.2mol/L。請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫字母）_________________________。

A. 用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度

B. 容量瓶未干燥即用來配制溶液

C. 濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容

D. 往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

E. 燒杯未進(jìn)行洗滌

F. 在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

G. 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

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同步練習(xí)冊(cè)答案