某溶液中，由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-11mol/L，則該溶液的pH可能為

A．11

B．3

C．8

D．7

A、B 


解析:

水電離出來(lái)的[H+]應(yīng)該等于水電離出來(lái)的[OH-]，即[H+]水=[OH-]水=1×10-11 mol／L(因?yàn)樗婋x出1個(gè)H+的同時(shí)也必然電離出1個(gè)OH-)，[H+]水[OH-]水=10-11×10-11=10-22＜Kw=10-14，在水溶液中應(yīng)有[H+][OH-]=Kw=10-14，所以該溶液既可是酸性溶液，又可是堿性溶液。

若為酸性溶液，則OH-為水電離產(chǎn)生的，[OH-]=10-11mol／L，而H+則主要是酸電離產(chǎn)生的。根據(jù)[H+][OH-]=Kw可知：

若為堿性溶液，則H+為水電離產(chǎn)生的，OH-為堿電離產(chǎn)生的，所以pH=-1g[H+]=-1g10-11=11，故A可能。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式①冰醋酸溶于水：
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
；②碳酸氫鈉溶于水：
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
．
（3）已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
①則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為
A
A
（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由
水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
．
②95℃時(shí)，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是
5×10-12mol?L-1
5×10-12mol?L-1
．
③曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．則HA屬于：
弱酸
弱酸
（填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無(wú)法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?南通二模）25℃時(shí)，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量濃度為1×10-12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量濃度為1×10-12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

某溶液中，由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-11mol/L，則該溶液的pH可能為


  1. A.
    11
  2. B.
    3
  3. C.
    8
  4. D.
    7

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