11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述說法正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)描述
A將SO2通入到紫色石蕊溶液中,溶液先變紅后褪色
B將SO2通入到KMnO4(H+)溶液中,紫色褪去
C將Cl2與SO2 按物質(zhì)的量之比1:1混合后,通入到品紅溶液中,紅色褪去
D將CO2通入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀
A.AB.BC.CD.D

分析 A.二氧化硫的水溶液呈酸性,但是二氧化硫不能漂白酸堿指示劑;
B.酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化二氧化硫,導(dǎo)致溶液褪色;
C.二者發(fā)生反應(yīng)為Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4,溶液不會褪色;
D.氯化鋇溶液不與二氧化碳反應(yīng).

解答 解:A.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸具有酸性,能夠使紫紅石蕊變紅,二氧化硫不能漂白指示劑,所以溶液不褪色,故A錯(cuò)誤;
B.將SO2通入到KMnO4(H+)溶液中,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀溶液的紫色褪去,故B正確;
C.向品紅溶液中通入物質(zhì)的量為1:1的SO2和Cl2時(shí),兩者發(fā)生以下反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4,因生成了酸,使品紅溶液顏色加深,但是不會褪色,故C錯(cuò)誤;
D.將CO2通入BaCl2溶液,二者不發(fā)生反應(yīng),溶液中不會出現(xiàn)白色沉淀,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),題目難度中等,涉及二氧化硫、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)及二氧化硫的漂白性,明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.將3.84g銅粉與一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅完全作用時(shí),收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則所消耗硝酸的物質(zhì)的量( 。
A.0.24molB.0.22molC.0.16molD.0.1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列屬于置換反應(yīng)的是(  )
A.2KI+Cl2=2KCl+I2B.CaCO3=CaO+CO2
C.SO3+H2O=H2SO4D.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列各分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( 。
A.H2OB.BF3C.CCl4D.LiCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.將26.8克KCl和KBr的混合物,溶于水配成500ml溶液,通入過量的Cl2,反應(yīng)后將溶液蒸干,得固體22.35克.則原來所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比為( 。
A.3:1:2B.1:2:3C.3:2:1D.1:3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn),由以下數(shù)據(jù)做出的下列判斷中,錯(cuò)誤的是(  )
物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2
熔點(diǎn)9208011291190-1072073-571723
A.鋁的化合物的晶體中有的是分子晶體
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C.離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵
D.分子晶體熔化時(shí)不破壞共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法(圖1)電解飽和食鹽水制取NaOH、H2和Cl2.陽離子交換膜有一種特殊的性質(zhì),即它只允許陽離子通過,而阻止陰離子和氣體通過.

請回答下列問題:
(1)電解之前,食鹽水需要精制,目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,使用的試劑有:
a.Na2CO3溶液,b.Ba(OH)2溶液,c.稀鹽酸.
其合理的加入順序?yàn)椋ㄌ钤噭┬蛱枺゜ac.
(2)在電解過程中,對水的電離是促進(jìn)的(填“促進(jìn)”或“抑制”或“沒有影響”);與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-→Cl2↑.
(3)如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中,1min后在陰極可產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,這時(shí)溶液的pH值是升高(填“升高”、“降低”或“不變”),溶液中c(OH-)為(設(shè)體積保持不變)0.1mol/L.
(4)若沒有陽離子交換膜的存在,改用圖2電解發(fā)生器(b為電源正極,用石墨作電極),可制備家用環(huán)保型消毒液(NaClO溶液).則此實(shí)驗(yàn)時(shí)電解飽和食鹽水的總化學(xué)方程式是NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑.
(5)室溫條件下,該消毒液(NaClO)溶液的pH>7,原因是ClO-+H2O?HClO+OH-(用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.同溫同壓下,相同體積的SO2和H2S氣體的分子數(shù)之比是1:1,質(zhì)量之比是32:17,密度之比是32:17.兩種氣體等體積混合后的平均摩爾質(zhì)量是49g/mol,該混合氣體對氫氣的相對密度是24.5.同溫同壓下,相同質(zhì)量的SO2和H2S氣體的分子數(shù)之比是17:32,體積之比是17:32,所含原子數(shù)之比17:32.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.下表列出了A~F,6種元素在周期表中的位置:
主族
周期
IAⅡAⅣAⅤAⅥAⅦA
2DF
3ABCE
(1)這六種元素分別是:A.Na,B.Mg,C.Al,D.C,E.S,F(xiàn).F(填元素符號).
(2)A、B、C三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物,其中堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)NaOH.
(3)D、E、F三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F(填元素符號).

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