Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、水的離子積常數K_W只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
• B、K_sp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關
• C、常溫下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中

  C(CH3COO-)

  C(CH3COOH)C(OH-)

  的值減小
• D、常溫下，在0.10mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，能使溶液的pH減小，

  c( NH + 4 )

  c(NH3?H2O)

  的值增大

Answer 1

考點：水的電離,弱電解質在水溶液中的電離平衡,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．加入酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，但是加入強酸強堿鹽不影響水的電離；
B．難溶物的溶度積與溫度有關，與溶液中離子濃度大小無關；
C．

C(CH3COO-)

C(CH3COOH)C(OH-)

=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)?c(OH-)?c(H+)

=K_a（CH₃COOH）×K_w，溫度不變醋酸的電離平衡常數和水的離子積都不變，所以

C(CH3COO-)

C(CH3COOH)C(OH-)

的值不變；
D．根據氨水的電離平衡常數進行判斷

c( NH + 4 )

c(NH3?H2O)

的值變化．

解答： 解：A．水的離子積常數K_W只與溫度有關，但外加酸、堿和能夠水解的鹽一定會影響水的電離程度，如果鹽為強酸強堿鹽，則不影響水的電離程度，故A錯誤；
B．K_sp與難溶電解質的性質和溫度有關，與溶液中離子濃度大小無關，故B錯誤；
C．將該表達式的分子、分母同時乘以氫離子濃度可得：

C(CH3COO-)

C(CH3COOH)C(OH-)

=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)?c(OH-)?c(H+)

=K_a（CH₃COOH）×K_w，由于溫度不變，則醋酸的電離平衡常數和水的離子積都不變，所以

C(CH3COO-)

C(CH3COOH)C(OH-)

的值不會發(fā)生變化，故C錯誤；
D．常溫下，在0.10mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，設氨水的電離平衡常數為K，則K=

c(N H + 4 )?c(OH-)

c(NH3?H2O)

，整理可得：

c( NH + 4 )

c(NH3?H2O)

=

K

c(OH-)

，由于溫度不變，則K為定值，由于氫氧根離子濃度減小，則

c( NH + 4 )

c(NH3?H2O)

的值增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了水的電離、難溶物的溶解度、弱電解質的電離及其影響，題目難度中等，注意掌握影響水的電離、弱電解質的電離的因素，選項CD為難點和易錯點，注意掌握弱電解質的電離平衡常數的表達式及其轉化，明確溫度不變，水的離子積常數、弱電解質的電離平衡常數不變．