10．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物5.38g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.4mol/L．如果把5.38g這種混合物加熱至恒重所得固體的質(zhì)量（　�。�
A．2.65gB．2.12gC．3.9gD．4.65g

分析 固體混合物加熱至恒重時(shí)，剩余固體為Na2CO3，根據(jù)Na元素守恒計(jì)算出剩余固體的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量．

解答 解：固體混合物加熱至恒重時(shí)，剩余固體為Na2CO3，
100mL溶液，其中c（Na+）═0.4mol•L-1．
則n（Na+）═0.1L×0.4mol•L-1=0.04mol，
n（Na2CO3）=0.02mol，
m（Na2CO3）=0.02mol×106g/mol=2.12g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意加熱后剩余固體的成分，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．選取下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母序號(hào)填在橫線上．
A萃取分液法  B結(jié)晶法  C分液法   D蒸餾法   E過(guò)濾法  F升華法
（1）E分離氯化鉀溶液與沙子的混合物；
（2）C分離水和汽油的混合物；
（3）D分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物；
（4）F分離NaCl和I2的固體混合物；
（5）B除去KNO3中混有NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．2mol H2含有2NA個(gè)氫分子，4NA個(gè)氫原子4 mol H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度之比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　　）
A．適量的HClB．適量的NaClC．適量的氨水D．適量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是（　�。�
①所有銨鹽都有氨的刺激性氣味
②所有銨鹽都溶于水
③銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解
④銨鹽能與堿反應(yīng)，受熱放出氨氣
⑤銨鹽都不能與酸反應(yīng)．
A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．二茂鐵[（C5H5）2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開(kāi)辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域．已知二茂鐵熔點(diǎn)是173℃（在100℃時(shí)開(kāi)始升華），沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．二茂鐵屬于分子晶體
B．在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵
C．已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：，則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化
D．C5H5-中一定含π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知W的原子半徑是所有元素中最小，四種元素的電子層數(shù)之和及最外層電子數(shù)之和均為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．W、X、Y元素的簡(jiǎn)單離子對(duì)水的電離平衡的影響是相同的
B．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)
D．Y元素所形成的離子是其所在周期中半徑最小的簡(jiǎn)單離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．對(duì)于反應(yīng)3X （g）+Y（g）?Z（g），在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：
（1）升高溫度：增大；   
（2）加合適的催化劑：增大；
（3）增大容器容積：減小；
（4）恒溫恒容加入Ne：不變；
（5）恒溫恒壓加入Ne：減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．從溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是（　�。�
A．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br$→_{醇溶液}^{NaOH}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

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