Question

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）

A. 甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol

B. 一定條件下，將0.5 molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

C. 已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1＞△H2

D. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,注意生成的水應(yīng)為液態(tài)而不能為氣態(tài),所以甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol,故A錯誤;

B. 因為一定條件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)為可逆反應(yīng)，△H指的是反應(yīng)熱，是指1molN2和3molH2完全反應(yīng)放出的熱量，所以該反應(yīng)放出的熱量大于38.6kJ/mol，即△H<﹣38.6kJ/mol,故B錯誤；

C. 已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g) △H1和2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2和2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H3都屬于放熱反應(yīng)，且△H1=△H2+△H3，所以△H1<△H2,故C錯誤；

D、在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol,所以D選項是正確的;

所以答案：D。