Question

17．短周期W、X、Y、Z四種元素的子序數(shù)依次增大．W的某種原子無中子，X、Y可形成原子個數(shù)比為1：1的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解熔融的YZ來獲得Y的單質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�

• A． X、Y形成的原子個數(shù)比為1：1的漂白性物質(zhì)中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵
• B． 上述四種元素的原子半徑大小順序為r（Z）＞r（Y）＞r（X）＞r（W）
• C． W與X形成的化合物的熔沸點高于W與Z形成的化合物的熔沸點
• D． X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈堿性

Answer 1

分析 短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，則W為H元素；X、Y可形成原子個數(shù)比為1：1的具有漂白性的物質(zhì)，應(yīng)為過氧化鈉，則X為O元素，Y為Na元素；工業(yè)上常用電解熔融的NaCl來獲得Na的單質(zhì)，則Z為Cl元素，根據(jù)以上分析可知：W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素，
A．過氧化鈉含有非極性鍵和離子鍵，故A錯誤；
B．四種元素的原子半徑大小順序為r（Na）＞r（Cl）＞r（O）＞r（H），即原子半徑大小順序為r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W），故B錯誤；
C．對應(yīng)的氫化物中，水分子間可形成氫鍵，作用力較強，沸點較高，故C正確；
D．X、Y、Z三種元素形成的化合物，如NaClO₄，其水溶液呈中性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，正確推斷元素名稱是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)原子半徑確定元素的方法，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．