已知200 ℃，反應2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)的平衡常數(shù)K＝10，則下列情況達到平衡狀態(tài)的是(　　)
 
c(NO)
c(CO)
c(CO2)
c(N2)
A
1
1
0.1
0.1
B
0.1
0.1
0.1
0.1
C
0.2
0.1
0.2
1
D
0.3
0.2
0.2
0.3
 
B
根據(jù)方程式寫出濃度商的表達式，然后代入數(shù)值計算，濃度商與平衡常數(shù)相等時即為平衡狀態(tài)。B項中Q＝＝10，即Q＝K，處于平衡狀態(tài)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；
②2HIH2（g）+I2（g）
達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為
A．9B．16C．20D．25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉絕熱容器(W)中，進行如下兩個可逆反應：①A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)  ΔH1>0，②xM(g)＋N(g)3Q(g)　ΔH2。反應①中各物質與反應②中各物質均不發(fā)生反應。在某容器里只進行反應②，M的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

下列對W容器中進行的反應推斷合理的是
A．反應①一定是自發(fā)反應，反應②一定是非自發(fā)反應
B．若容器內溫度保持不變，則v正(B):v逆(C)＝2:3
C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質的量減小
D．升高溫度，兩個反應的平衡常數(shù)都減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：
2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O
(1)若平衡體系的 pH ＝ 2，該溶液顯________色。
(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是________。
a．Cr2O和CrO 的濃度相同
b．2v(Cr2O)＝v(CrO)
c．溶液的顏色不變
(3)第②步中，還原 1 mol Cr2O 離子，需要______mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使 c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應調至________。
方法2：電解法
該法用 Fe 做電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液 pH 升高，產(chǎn)生 Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做電極的原因為______________________________________
(6)在陰極附近溶液 pH 升高的原因是(用電極反應解釋)________________，溶液中同時生成的沉淀還有________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進行的如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol·L－1，O2的起始濃度是1 mol·L－1，當SO2的轉化率為80%時，反應達到平衡狀態(tài)。
(1)反應的平衡常數(shù)為________。
(2)若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(3)若平衡時反應混合物的壓強減小1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g)N2（g)＋2CO2（g)　 △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態(tài)。
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是＿＿＿＿。
A．在單位時問內生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：

③若要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施有_____、____。（寫出2個）
(2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，其反應原理為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。
①該反應在___下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）。
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為____。（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）
(3）已知反應：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①實驗1條件下平衡常數(shù)K＝______（保留小數(shù)點后二位）。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是______。
③該反應的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，則此時υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是（    ）
A．對于反應nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大壓強，A的百分含量減小，則n≥2。
B．對于反應2A（g）B（g）△H＜0,恒溫恒容,壓強不再變化說明反應達到平衡狀態(tài)。
C．對于反應2A（g）B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說明達到平衡狀態(tài)
D．對于反應2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，說明反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某恒容的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g)  xC(g)有如圖所示的關系曲線，下列說法正確的是（  ）
A．溫度：T1＞T2B．壓強：p1＞p2
C．正反應是吸熱反應D．x的值是2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

298 K時,合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密閉容器中充分反應,放出的熱量　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是　_____________________________

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