【題目】(1)HClO 分子中各原子均滿足穩(wěn)定結構。寫出 HClO 的電子式_____。
(2)碳酸氫鈉水溶液呈堿性,試分析原因:_____(用離子方程式表示)。
(3)維生素 B1 的結構簡式如圖所示,維生素 B1 晶體溶于水的過程, 需要克服的微粒間作用力,除范德華力外還有_____。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”,進行了如下實驗:
實驗序號 | 實驗溫度/K | 有關物質 | 溶液顏色褪至無色所需時間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L-1 | V mL | c/ mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)通過實驗A、B,可探究出___(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響。
(2)其中V1=___、T1=__;通過實驗___(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響,其中V2=___。
(3)若t1<8,則由此實驗可以得出的結論是___;
(4)忽略溶液體積的變化,利用實驗B中數據計算,0~8s內,用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)=___。
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【題目】下列實驗操作中,錯誤的是 ( )
A.配制 5%食鹽溶液時,稱量 5g 食鹽放入燒杯中加入 95g 水攪拌溶解
B.膽礬晶體結晶水含量測定時,需用小火緩慢加熱,防止晶體飛濺
C.測定未知 NaOH 溶液濃度時,紅色手柄滴定管需用標準酸液潤洗 2﹣3 次
D.配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液時,將量取的濃 H2SO4 放入容量瓶中加水稀釋
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.由三種常見元素組成的化合物A,按如下流程進行實驗。氣體B、C、D均無色、無臭,B、D是純凈物;濃硫酸增重3.60g,堿石灰增重17.60g;溶液F焰色反應呈黃色。
請回答:
(1)組成A的非金屬元素是_____,氣體B的結構簡式_____。
(2)固體A與足量水反應的化學方程式是_____。
(3)一定條件下,氣體D可能和FeO發(fā)生氧化還原反應,試寫出一個可能的化學方程式_____。
Ⅱ.某興趣小組為驗證鹵素單質的氧化性強弱,向NaBr溶液中通入一定量Cl2,將少量分液漏斗中溶液滴入試管中,取試管振蕩,靜止后觀察現(xiàn)象。實驗裝置如圖:
(4)說明氧化性 Br2>I2 的實驗現(xiàn)象是_____。
(5)為了排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾,需確認分液漏斗中通入Cl2 未過量。試設計簡單實驗方案檢____。
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【題目】食品保鮮膜按材質分別為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等種類。其中PE和PVDC是安全的。PVC對人體的潛在危害主要來源于兩個方面:產品中氯乙烯單體殘留量、加工過程中使用的加工助劑的種類及含量。
(1)寫出用乙烯、氯乙烯分別生產聚乙烯和聚氯乙烯的化學方程式:
乙烯→聚乙烯(PE):__________________________________________
氯乙烯→聚氯乙烯(PVC):____________________________________
日常用的食品保鮮膜宜選用____________。
(2)目前出現(xiàn)的“不粘鍋”、不粘油的吸油煙機等新型廚具,其秘密就是表面有一種叫做“特富龍”的涂層,實際上就是被稱為“塑料王”的聚四氟乙烯。它的單體四氟乙烯的結構簡式是_______________,合成特富龍的反應類型是___________,反應方程式為_________________。
(3)聚四氟乙烯的發(fā)現(xiàn)源于一次實驗意外。1938年,化學家普魯凱特與助手們研究四氟乙烯的聚合反應,他們將四氟乙烯貯存在冷藏箱中的加壓鋼瓶中,當將鋼瓶與反應器管道、反應器(管道及反應器間隙有空氣)接通后,發(fā)生故障,四氟乙烯氣體并沒有通到反應器中,經稱重證明鋼瓶中氣體一點沒減少,打開閥門也沒有四氟乙烯氣體逸出,但拆卸閥門后卻從鋼瓶倒出與四氟乙烯等重的白色粉末,即四氟乙烯已在鋼瓶中發(fā)生了聚合反應。后經確證,該白色粉末就是聚四氟乙烯。1945年,美國杜邦公司開始在工業(yè)規(guī)模上生產聚四氟乙烯,由此可以推知該反應的條件是___________、____________、____________引發(fā)。
(4)不粘鍋的內壁有一薄層聚四氟乙烯涂層,因此用不粘鍋燒飯菜時不易粘鍋,下列說法正確的是(______)
a.聚四氟乙烯分子中沒有雙鍵 b.聚四氟乙烯的單體是不飽和烴
c.聚四氟乙烯的化學性質很不活潑 d.聚四氟乙烯的熔沸點很低
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【題目】按要求填空:
(1)有相同溫度和壓強下的兩種氣體12C18O和14N2,若兩種氣體的質量相同,則兩種氣體所含的質子數之比為__________,若兩種氣體的原子數相等,則兩種氣體所含中子數之比_________,若兩種氣體的體積相同,則兩種氣體的密度之比為_________。
(2)10.8 g R2O5中氧原子的數目為3.01×1023,則元素R的相對原子質量為 ________。
(3)將10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和,則混和溶液中Na+的物質的量濃度為___________(忽略混合前后溶液體積的變化)。
(4)在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L,質量為12 g,此混合物中CO和CO2物質的量之比是_________。
(5)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標準狀況),則鈷氧化物的化學式為_______________。
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【題目】實驗室用環(huán)己醇(—OH)與85%磷酸在共熱條件下制取環(huán)已烯(),制備裝置如圖所示。
實驗藥品的物理性質:
名稱 | 密度(g/mL) | 熔點℃ | 沸點℃ | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25.2 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 不溶于水 |
85% H3PO4 | 1.68 | 42.35 | 213(失水) | 易溶于水 |
已知:環(huán)己醇能與水形成二元共沸物(含水80%),其沸點為97.8℃
實驗原理:
(1)該實驗的反應原理與實驗室制乙烯相似,請用化學方程式表示______。
(2)該反應有副反應發(fā)生(產物為),反應的方程式為____。
II.制備粗產品:
(3)在圓底燒瓶中加入20mL(9.6g)環(huán)己醇、10mL 85% H3PO4幾粒碎瓷片,用電熱包均勻緩慢加熱。溫度計的溫度不應超過90℃,原因是____;85% H3PO4在反應中的作用是____;碎瓷片的作用是_____。
Ⅲ.粗產品提純
(4)從分液漏斗中分離出來的環(huán)己烯還要轉移到蒸餾燒瓶中,并加入少量的無水氯化鈣進一步蒸餾,此時溫度計下端的水銀球應插在蒸餾燒瓶的_____位置,溫度計顯示的溫度應為_____。
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【題目】探究NaHSO3溶液分別與CuCl2、CuSO4溶液的反應。
已知:①(深藍色溶液)
②
回答下列問題:
(1)實驗Ⅰ產生的無色氣體為SO2。用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口,觀察到_________________________,反應的離子方程式為______________________。
(2)對實驗Ⅰ產生SO2的原因進行分析,提出兩種假設:
①Cu2+水解使溶液中c(H+)增大;
②Cl-存在時,Cu2+與反應生成CuCl白色沉淀,溶液中c(H+)增大。
實驗證明,①不合理,實驗證據是____________________;②合理,實驗Ⅰ反應的離子方程式有_________________________、H++=SO2↑+H2O。
(3)通過分析實驗Ⅰ、Ⅱ,可知:Cl-增強了Cu2+的氧化性。下述實驗證實了此結論。實驗方案:閉合K,電壓表的指針偏轉至“x”處;向U形管___________(補全實驗操作及現(xiàn)象)。裝置中,鹽橋的作用是______________________________(答出兩條即可)。
(4)將實驗Ⅱ的溶液靜置24小時或加熱后,得到紅色沉淀。經檢驗,紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和。設計實驗,證明紅色沉淀中含有Cu+__________________。
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時間內生成n mol NO的同時,消耗n mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)
C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D.化學反應速率關系是:2v正(NH3)=3v逆(H2O)
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