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【題目】(1)HClO 分子中各原子均滿足穩(wěn)定結構。寫出 HClO 的電子式_____

(2)碳酸氫鈉水溶液呈堿性,試分析原因:_____(用離子方程式表示)

(3)維生素 B1 的結構簡式如圖所示,維生素 B1 晶體溶于水的過程, 需要克服的微粒間作用力,除范德華力外還有_____。

【答案】 離子鍵和氫鍵

【解析】

(1)HClO分子中,中心原子為O原子,分別與H原子和Cl原子形成一對共用電子對,其電子式為,故答案為:;

(2)碳酸氫鈉為強堿與弱酸形成的酸式鹽,碳酸氫鈉的水溶液中存在水解反應:,因此其水溶液呈堿性,故答案為:;

(3)根據維生素B1的結構簡式分析可知,維生素B1中含有氯離子及另一種有機離子,存在離子鍵,分子中同種原子形成非極性鍵,不同種原子形成極性鍵,維生素B1晶體溶于水的過程,需要克服的微粒間作用力,除范德華力外還有離子鍵和氫鍵,故答案為:離子鍵和氫鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”,進行了如下實驗:

實驗序號

實驗溫度/K

有關物質

溶液顏色褪至無色所需時間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/ mol·L1

V mL

c/ mol·L1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

1)通過實驗A、B,可探究出___(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響。

2)其中V1___、T1__;通過實驗___(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響,其中V2___。

3)若t18,則由此實驗可以得出的結論是___;

4)忽略溶液體積的變化,利用實驗B中數據計算,08s內,用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)=___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中,錯誤的是 (   )

A.配制 5%食鹽溶液時,稱量 5g 食鹽放入燒杯中加入 95g 水攪拌溶解

B.膽礬晶體結晶水含量測定時,需用小火緩慢加熱,防止晶體飛濺

C.測定未知 NaOH 溶液濃度時,紅色手柄滴定管需用標準酸液潤洗 23

D.配制 0.1 mol/L H2SO4 溶液時,將量取的濃 H2SO4 放入容量瓶中加水稀釋

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.由三種常見元素組成的化合物A,按如下流程進行實驗。氣體BC、D均無色、無臭,BD是純凈物;濃硫酸增重3.60g,堿石灰增重17.60g;溶液F焰色反應呈黃色。

請回答:

(1)組成A的非金屬元素是_____,氣體B的結構簡式_____。

(2)固體A與足量水反應的化學方程式是_____

(3)一定條件下,氣體D可能和FeO發(fā)生氧化還原反應,試寫出一個可能的化學方程式_____。

.某興趣小組為驗證鹵素單質的氧化性強弱,向NaBr溶液中通入一定量Cl2,將少量分液漏斗中溶液滴入試管中,取試管振蕩,靜止后觀察現(xiàn)象。實驗裝置如圖:

(4)說明氧化性 Br2I2 的實驗現(xiàn)象是_____

(5)為了排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾,需確認分液漏斗中通入Cl2 未過量。試設計簡單實驗方案檢____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】食品保鮮膜按材質分別為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等種類。其中PEPVDC是安全的。PVC對人體的潛在危害主要來源于兩個方面:產品中氯乙烯單體殘留量、加工過程中使用的加工助劑的種類及含量。

(1)寫出用乙烯、氯乙烯分別生產聚乙烯和聚氯乙烯的化學方程式:

乙烯聚乙烯(PE)__________________________________________

氯乙烯聚氯乙烯(PVC)____________________________________

日常用的食品保鮮膜宜選用____________。

(2)目前出現(xiàn)的不粘鍋、不粘油的吸油煙機等新型廚具,其秘密就是表面有一種叫做特富龍的涂層,實際上就是被稱為塑料王的聚四氟乙烯。它的單體四氟乙烯的結構簡式是_______________,合成特富龍的反應類型是___________,反應方程式為_________________。

(3)聚四氟乙烯的發(fā)現(xiàn)源于一次實驗意外。1938年,化學家普魯凱特與助手們研究四氟乙烯的聚合反應,他們將四氟乙烯貯存在冷藏箱中的加壓鋼瓶中,當將鋼瓶與反應器管道、反應器(管道及反應器間隙有空氣)接通后,發(fā)生故障,四氟乙烯氣體并沒有通到反應器中,經稱重證明鋼瓶中氣體一點沒減少,打開閥門也沒有四氟乙烯氣體逸出,但拆卸閥門后卻從鋼瓶倒出與四氟乙烯等重的白色粉末,即四氟乙烯已在鋼瓶中發(fā)生了聚合反應。后經確證,該白色粉末就是聚四氟乙烯。1945年,美國杜邦公司開始在工業(yè)規(guī)模上生產聚四氟乙烯,由此可以推知該反應的條件是_______________________、____________引發(fā)。

(4)不粘鍋的內壁有一薄層聚四氟乙烯涂層,因此用不粘鍋燒飯菜時不易粘鍋,下列說法正確的是______

a.聚四氟乙烯分子中沒有雙鍵 b.聚四氟乙烯的單體是不飽和烴

c.聚四氟乙烯的化學性質很不活潑 d.聚四氟乙烯的熔沸點很低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)有相同溫度和壓強下的兩種氣體12C18O14N2,若兩種氣體的質量相同,則兩種氣體所含的質子數之比為__________,若兩種氣體的原子數相等,則兩種氣體所含中子數之比_________,若兩種氣體的體積相同,則兩種氣體的密度之比為_________。

(2)10.8 g R2O5中氧原子的數目為3.01×1023,則元素R的相對原子質量為 ________。

(3)10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和,則混和溶液中Na+的物質的量濃度為___________(忽略混合前后溶液體積的變化)。

(4)在標準狀況下,由COCO2組成的混合氣體為6.72 L,質量為12 g,此混合物中COCO2物質的量之比是_________。

(5)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標準狀況),則鈷氧化物的化學式為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用環(huán)己醇(OH)與85%磷酸在共熱條件下制取環(huán)已烯(),制備裝置如圖所示。

實驗藥品的物理性質:

名稱

密度(g/mL

熔點℃

沸點℃

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25.2

161

微溶于水

環(huán)己烯

0.81

-103

83

不溶于水

85% H3PO4

1.68

42.35

213(失水)

易溶于水

已知:環(huán)己醇能與水形成二元共沸物(含水80%),其沸點為97.8

實驗原理:

1)該實驗的反應原理與實驗室制乙烯相似,請用化學方程式表示______

2)該反應有副反應發(fā)生(產物為),反應的方程式為____。

II.制備粗產品:

3)在圓底燒瓶中加入20mL9.6g)環(huán)己醇、10mL 85% H3PO4幾粒碎瓷片,用電熱包均勻緩慢加熱。溫度計的溫度不應超過90℃,原因是____;85% H3PO4在反應中的作用是____;碎瓷片的作用是_____。

.粗產品提純

4)從分液漏斗中分離出來的環(huán)己烯還要轉移到蒸餾燒瓶中,并加入少量的無水氯化鈣進一步蒸餾,此時溫度計下端的水銀球應插在蒸餾燒瓶的_____位置,溫度計顯示的溫度應為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】探究NaHSO3溶液分別與CuCl2、CuSO4溶液的反應。

已知:(深藍色溶液)

回答下列問題:

(1)實驗產生的無色氣體為SO2。用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口,觀察到_________________________,反應的離子方程式為______________________。

(2)對實驗產生SO2的原因進行分析,提出兩種假設:

①Cu2+水解使溶液中c(H+)增大;

②Cl存在時,Cu2+反應生成CuCl白色沉淀,溶液中c(H+)增大。

實驗證明,不合理,實驗證據是____________________合理,實驗反應的離子方程式有_________________________、H++SO2↑+H2O

(3)通過分析實驗、,可知:Cl增強了Cu2+的氧化性。下述實驗證實了此結論。實驗方案:閉合K,電壓表的指針偏轉至“x”處;向U形管___________(補全實驗操作及現(xiàn)象)。裝置中,鹽橋的作用是______________________________(答出兩條即可)

(4)將實驗的溶液靜置24小時或加熱后,得到紅色沉淀。經檢驗,紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+。設計實驗,證明紅色沉淀中含有Cu+__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時,4v(O2)=5v(NO)

B.若單位時間內生成n mol NO的同時,消耗n mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是:2v(NH3)=3v(H2O)

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