Question

如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO₄溶液恢復(fù)到原濃度
• B、甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N₂H₄-4e^-═N₂+4H⁺
• C、甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小
• D、甲池中消耗2.24L O₂，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而作原電池，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為N₂H₄-4e^-+4OH-=N₂+4H₂O，正極反應(yīng)為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，乙池為電解池，陰極電極反應(yīng)為 Cu²⁺+2e^-=Cu、陽(yáng)極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，據(jù)此分析解答．

解答： 解：甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而作原電池，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為N₂H₄-4e^-+4OH-=N₂+4H₂O，正極反應(yīng)為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，乙池為電解池，陰極電極反應(yīng)為 Cu²⁺+2e^-=Cu、陽(yáng)極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
A．乙池陰極電極反應(yīng)為 Cu²⁺+2e^-=Cu、陽(yáng)極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，相當(dāng)于析出CuO，根據(jù)“析出什么加入什么”知，加入CuO能恢復(fù)原狀，故A正確；
B．甲池負(fù)極反應(yīng)為N₂H₄-4e^-+4OH-=N₂+4H₂O，氫離子不能在堿性溶液中出現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．甲池生成水，導(dǎo)致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減小，乙池中氫氧根離子放電，導(dǎo)致溶液pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算析出固體質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電極反應(yīng)確定電極上的生成物及溶液pH變化，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件．