3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)，正確的是（　�。�
A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 
B．氧化亞鐵溶于足量稀硝酸的離子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．NaHS水解的離子方程式：HS-十H20?H3O++S2-
D．用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑

分析 A．氯離子核外電子為18；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
C．水解生成氫硫酸和氫氧根離子；
D．陽(yáng)極氯離子失去電子．

解答 解：A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；
B．氧化亞鐵溶于足量稀硝酸的離子方程式的離子反應(yīng)為3FeO+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+5H2O，故B錯(cuò)誤；
C．NaHS水解的離子方程式為HS-+H20?H2S+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、電解、氧化還原反應(yīng)的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子和電荷守恒，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列過(guò)程屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CO2→COB．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．NH4Cl的電子式：D．間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）硫酸是一種重要的含氧酸．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO 與CO2的混合氣體，再將混合氣進(jìn)一步通過(guò)堿石灰（CaO或NaOH固體）（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO．在此反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)了脫水性性質(zhì)．
（2）凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為+1．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法取適量固體于試管，加水溶解，滴加過(guò)量鹽酸至無(wú)氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)．
（3）某無(wú)機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：
①無(wú)機(jī)鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個(gè)數(shù)比為2：1：4；
②上圖中，將1.98g該無(wú)機(jī)鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N．
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過(guò)濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽(yáng)離子是Fe2+．
②由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學(xué)式是K2SO4；由路線Ⅱ可知，1.98g無(wú)機(jī)鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為0.78g．
③無(wú)機(jī)鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．由N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài)Ni原子的最外層電子排布式為4s2．
（2）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過(guò)3CH4+2（HB=NH）3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標(biāo)號(hào)）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個(gè)（HB=NH）3分子中有12個(gè)σ鍵．
（3）立方氮化硼結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點(diǎn)比金剛石低，原因是B-N鍵鍵長(zhǎng)大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，導(dǎo)致立方氮化硼熔點(diǎn)比金剛石低．圖1是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”和畫(huà)“×”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置．

（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為[BO2]nn-（或BO2-），圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．
（5）在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖3），可以認(rèn)為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，氧離子的半徑為a pm，則每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為$\frac{24.9\sqrt{3}×1{0}^{25}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g（用a、NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖為某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)的銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ、先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
Ⅱ、加熱三頸瓶A直到D中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；
Ⅲ、將Cu絲上提離開(kāi)液面．
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到三頸瓶A中有白色固體產(chǎn)生，該固體為CuSO4（填化學(xué)式）．
（2）熄滅酒精燈后，發(fā)現(xiàn)D中的液體不會(huì)倒吸，其原因是A中壓強(qiáng)減小時(shí)，空氣從C導(dǎo)管進(jìn)入A中，可防止D中液體倒吸；
（3）支管B的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下；
（4）實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)銅絲表面有黑色固體X，其中可能含有CuO，CuS，Cu2S，以及被掩蔽的Cu2O，已知Cu2O在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，在氧氣中煅燒轉(zhuǎn)化為CuO； CuS和Cu2S常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣中煅燒，都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為探究X的成分，該小組同學(xué)向m1g固體X中加入足量稀鹽酸，過(guò)濾，得藍(lán)色濾液，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后稱量得m2g，將該濾渣在氧氣流中鍛燒、冷卻稱量至恒重為m3g．
①若m2＞m3，則煅燒過(guò)程中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2；
②若m2=m3，則固體X中一定含有Cu2O，Cu2S （填化學(xué)式）．
（5）為探究D中使品紅溶液褪色的微粒是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
I．將干燥的二氧化硫氣體通入品紅與無(wú)水乙醇的混合液中，品紅溶液不褪色；
Ⅱ．常溫下，向兩支盛有等體積、等濃度品紅溶液的試管中分別加入等物質(zhì)的量的亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉固體，品紅溶液均褪色，且加入亞硫酸鈉固體的品紅溶液褪色較快．
①據(jù)實(shí)驗(yàn)I推斷，使品紅試液褪色的微�？赡苡�3種；
②依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，該小組同學(xué)得出結(jié)論：
a．使品紅溶液褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3．你認(rèn)為結(jié)論a是否正確否 （填“是”或“否”），理由是HSO3-和SO32-都會(huì)水解生成亞硫酸；
b．使品紅溶液褪色的微粒是SO32- （填微粒符號(hào)）．（已知在25℃時(shí)，亞硫酸的電離平衡常數(shù)ka1=1.54×10-2，ka2=1.02×10-7）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鋁（熔點(diǎn)660℃）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3（熔點(diǎn)2045℃）和冰晶石（NaAlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得．回答下列間題：
（1）冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳，鋁與V2O3在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2V+Al2O3．
（2）將打磨過(guò)的鋁片在酒精燈火焰上加熱，可觀察到鋁熔化而不滴落，原因是鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高；鋁是活潑金屬，但打磨過(guò)的鋁片投入沸水中不易觀察到有氣泡產(chǎn)生．若將鋁片用飽和Hg（NO3）2溶液浸泡數(shù)分鐘，取出后迅速洗凈，可制得俗稱“鋁汞齊“的鋁汞合金，鋁汞齊露置在空氣中，表面會(huì)快速生長(zhǎng)出篷松的白毛（Al2O3），若將新制的鋁汞齊放入水中，可迅速反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑；鋁汞齊的化學(xué)性質(zhì)變得“活潑”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜．
（3）將0.1mol•L-1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等體積混合，充分反應(yīng)后滴加氨水，無(wú)沉淀析出．則AlCl3與NH4F反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+NH4F=（NH4）3AlF6+3NH4Cl；該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是氟化銨中的氟離子水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，對(duì)玻璃有強(qiáng)烈的腐蝕性而對(duì)塑料則無(wú)腐蝕性．
（4）飲水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO2-，仍然可能對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，還需要對(duì)該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理．
已知：25℃時(shí)，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33
Al（OH）3?AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃時(shí)，若欲使上述處理后的水中AlO2-濃度降到1.0×10-6mol•L-1，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=7，此時(shí)水中c（Al3+）=1.3×10-12mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中
B．由沙子制備光伏材料時(shí)的反應(yīng)之一為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑
C．灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，因?yàn)檑釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng)
D．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算出某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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