下列金屬的冶煉原理錯誤的是（　�。�
A、MgCl2 
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
B、2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
C、2Fe2O3
  △  
.
 
4Fe+3O2↑
D、2NaCl 
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
考點：金屬冶煉的一般原理
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．總的說來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來．金屬冶煉的方法主要有：
熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來；
熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來；
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉；
解答： 解：A．金屬鎂是活潑金屬，常采用電解法冶煉，因氧化鎂熔點高，所以采用電解MgCl2來冶煉，故A正確；
B．金屬鋁的活潑性較強，工業(yè)上采用電解熔融的氧化鋁的方法來制取金屬鋁，故B正確；
C．金屬鐵屬于較活潑金屬，常采用還原法來冶煉，如Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2，直接加熱是對于不活潑金屬采用的制取方法，較活潑金屬采用此法無法制取，故C錯誤；
D．金屬鈉是活潑金屬，常采用2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑電解法來冶煉，故D正確；
故選C．
點評：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法，題目難度不大．注意活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉是高頻考點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有六種有機物：
A、CH3OH B、（CH3）3CCH2OH C、（CH3）3COH D、（CH3）2CHOH  E、C6H5CH2OH F、（CH3）2CHCl
①能被氧化銅氧化生成醛的有
 

②能被氧化銅氧化成酮的有
 

③能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B是短周期ⅤⅡA族的兩種元素，A的非金屬性比B強．下列關(guān)于A、B的說法正確的是（　�。�
A、A元素的單質(zhì)可以把B元素的單質(zhì)從NaB溶液中置換出來
B、NaA、NaB的晶體都是離子晶體，且NaA晶體的熔點比NaB高
C、HA的沸點比HB高，是因為1mol HA分子中H-A鍵斷裂時吸附的能量比1mol HB分子中H-B鍵斷裂時吸收的能量多
D、常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組學(xué)生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)、通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱．下列說法正確的是（　�。�
A、如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
B、若改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量相等
C、圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
D、燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)（a、b、c、d均大于0）相對應(yīng)的是（　　）
A、
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-akJ?mol-1
B、
N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△H=-bkJ?mol-1
C、
N2O4（g）?2NO2（g）△H=+ckJ?mol-1
D、
CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H=+dkJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、偏鋁酸鈉中通足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B、氯化鋁溶液與足量氨水反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、氯化鋁溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、氧化鋁和適量的燒堿溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池是典型的可充電型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O（不考慮氫、氧的氧化還原），下列說法錯誤的是（　�。�
A、放電時：電解液中H2SO4的濃度將變�。徽龢O的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
B、當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g，正極板的質(zhì)量增加32g
C、電池在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成PbO2、B電極上生成Pb
D、若按圖連接，電解一段時間后，此時鉛蓄電池的電極的極性將對換

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列燃料能實現(xiàn)二氧化碳零排放的是（　�。�
A、氫氣B、天然氣
C、液化氣D、沼氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率
B、氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式僅為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C、升高溫度水的離子積常數(shù)減小
D、根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

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