Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請(qǐng)回答下列問題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是          （填元素符號(hào)），B元素在元素周期表中的位置          。
（2）D與E可形成化合物D₂E，該化合物的電子式為          。
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ________________________________。
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：    >   （用分子式表示）。
（5）請(qǐng)寫出：CH₃OH和O₂與KOH溶液組成的燃料電池總反應(yīng)式：                           。

Answer 1

（1）Na     1分     第二周期VA族    2分
（2）
（3）Cu +2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（4）HCl>H₂S   
（5）2CH₃OH+3O₂＋4OH^－=2CO₃^2－+6H₂O

試題分析：由A、C形成的化合物常溫下為液態(tài)，猜測(cè)其為H₂O，A是H，C 是O，故B是N，E是S，D是Na ,F 是Cl。
（1）原子半徑最大的是鈉，N元素在元素周期表中的位置是第二周期VA族。
（2）D（Na）與E（S）可形成化合物為Na₂S，電子式為，屬于離子晶體。
（3）A（H）、C（O）、E（S）三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液是濃硫酸。所以與銅的化學(xué)方程式是Cu +2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。
（4）E（S）、F（Cl）氣態(tài)氫化物分別是H₂S、HCl，同一周期，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以HCl>H₂S。
（5）CH₃OH和O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O ① 電解質(zhì)溶液為KOH溶液，CH₃OH反應(yīng)生成的CO₂會(huì)和KOH反應(yīng)，CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O   ②
①+②×2，得：甲醇燃料電池的總化學(xué)反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=6H₂O+2K₂CO₃
總離子反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂＋4OH^－=2CO₃^2－+6H₂O