8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、NO3-、SO42-
B．0.1 mol•L-1Na2S溶液：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C．0.1 mol•L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、Br-
D．0.1 mol•L-1NaAlO2 溶液：OH-、Na+、Cl-、SO42-

分析 A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．離子之間結(jié)合生成沉淀；
C．離子之間結(jié)合生成沉淀；
D．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)．

解答 解：A．ClO-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．S2-、Cu2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ag+分別與SO42-、Br-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖如圖1及有關(guān)數(shù)據(jù)如下，按下列合成步驟回答問(wèn)題：

（1）在加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薍Br氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr防止產(chǎn)生倒吸，寫(xiě)出a中有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式．
（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗滌．其中NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾．加入氯化鈣的目的是干燥；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中
必須的是C（填入正確選項(xiàng)前的字母）；
A、重結(jié)晶     B、過(guò)濾      C、蒸餾      D、萃取
（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是B（填入正確選項(xiàng)前的字母）．
A、25mL     B、50mL     C、250mL    D、509mL
（5）在最新的家用汽車(chē)的調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，新車(chē)中氣體的質(zhì)量不符合標(biāo)準(zhǔn)．
汽車(chē)污染主要來(lái)源于汽車(chē)配件及材料．它們都會(huì)產(chǎn)生大量有毒的有機(jī)物氣體．其中一種有毒氣體的質(zhì)譜圖如圖2：
①則由圖2可知該分子的相對(duì)分子質(zhì)量是92．
②若該分子的核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰則有機(jī)物的名稱為甲苯．
③其苯環(huán)上的一氯代物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵．
（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實(shí)問(wèn)題，電化學(xué)腐蝕最為普遍．寫(xiě)出在潮濕空氣中鋼鐵發(fā)生吸氧銹蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-．鐵銹的主要成分是Fe2O3（填寫(xiě)化學(xué)式），將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測(cè)出Fe3+，用離子方程式說(shuō)明原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過(guò)量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾，反應(yīng)加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率．
（3）向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗和用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2-3次，應(yīng)選用酸式滴定管．
②若滴定xmL濾液中的Fe2+，消耗amol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則濾液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$ mol•L-1
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是A、B（填序號(hào)）．
A．加入適當(dāng)過(guò)量的H2O2溶液         B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行   D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol•L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．（已知2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
（1）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．．該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由淺綠色變?yōu)榧t色．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)或使用正確的是（　�。�
A．白磷的分子式：PB．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．過(guò)氧化氫的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．由于用氯氣對(duì)飲用水消毒，會(huì)使水中的有機(jī)物發(fā)生氯代，生成有機(jī)含氯化合物，對(duì)人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止使用這種消毒方法，建議采用廣譜性具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑二氧化氯（ClO2）．ClO2極易爆炸，生產(chǎn)和使用時(shí)盡量用惰性氣體稀釋，避免光照、震動(dòng)或加熱．
（1）在ClO2分子中氯元素的化合價(jià)是+4．
（2）歐洲一些國(guó)家用NaClO3氧化濃鹽酸來(lái)制取ClO2，同時(shí)有Cl2生成，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
（3）我國(guó)廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣，通入填有固體亞氯酸鈉（NaClO2）的柱內(nèi)制得ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl．和歐洲的方法相比，此法的優(yōu)點(diǎn)有：①空氣將生成的ClO2稀釋，減少爆炸危險(xiǎn)；②不能分離ClO2和Cl2，副產(chǎn)物少，原料利用率高．
（4）在酸性溶液中，用草酸鈉（Na2C2O4）還原NaClO3也可制得ClO2，Na2C2O4的氧化產(chǎn)物是CO2，表示這一反應(yīng)的離子方程式是4H++C2O42-+2ClO3-=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法的優(yōu)點(diǎn)是ClO2被CO2稀釋，減少爆炸危險(xiǎn)性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用10mL的0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
A．3：2：2B．1：2：3C．1：3：3D．3：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某化學(xué)興趣小組欲驗(yàn)證：“銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生”．設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化）

試回答下列問(wèn)題：
（1）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球（球內(nèi)充滿空氣），經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體主要成分是N2 （填化學(xué)式）；進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉K3，打開(kāi)K1、K2（填K1、K2或K3）．
（2）關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸，此時(shí)D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過(guò)分液漏斗向D中加入CCl4至滿．
（3）若E裝置中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時(shí)關(guān)閉K3）．
（4）經(jīng)測(cè)定，E裝置中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為120 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有  （填“有”或“無(wú)”）NO生成，其依據(jù)是（請(qǐng)用數(shù)據(jù)和文字說(shuō)明）E裝置中生成100mL、0.05mol/L-1硝酸時(shí)產(chǎn)生的NO約為56mL，而試管中原有50mLN2，二者之和小于120mL，說(shuō)明生成NO2的同時(shí)有NO生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是（　　）
A．0.4 molO2B．4℃時(shí)5.4mL水
C．10g氖D．6.02×1022 個(gè)CO2分子

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