Question

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W是最常見的溫室氣體則其結構式為；
（2）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應，所制得的半導體材料應用廣泛．該反應的化學方程式為 ．
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，
①當陰、陽離子個數(shù)比為2：1時W的電子式為；
②當陰、陽離子個數(shù)比為1：1時陰離子的電子式為
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸．
①如A、B為相鄰周期時B在元素周期表中的位置為 ． W的水溶液被雙氧水氧化的化學方程式為 ．
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，A的最高價氧化物對應水化物的分子式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）O=C=O
（2）2C+SiO2 Si+2CO↑
（3）；
（4）第二周期VIA族；H2O2+SO2=H2SO4；H2SeO4
【解析】解：W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．（1）若W是最常見的溫室氣體，則W為CO2 ， 結構式為O=C=O，所以答案是：O=C=O；（2）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應，所制得的半導體材料應用廣泛，則W為SiO2 ， 該反應方程式為：2C+SiO2 Si+2CO↑，所以答案是：2C+SiO2 Si+2CO↑；（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，①當陰、陽離子個數(shù)比為2：1時，W為CaCl2 ， 電子式為 ，所以答案是： ；②當陰、陽離子個數(shù)比為1：1時，W為K2O2 ， 過氧根離子電子式為： ，所以答案是： ；（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸．①如A、B為相鄰周期時，則A為S、B為O、W為SO2 ， B在周期表中位置為第二周期VIA族，二氧化硫與過氧化氫反應生成硫酸，反應方程式為：H2O2+SO2=H2SO4 ， 所以答案是：第二周期VIA族；H2O2+SO2=H2SO4；②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，則A為Se、B為O，A的最高價氧化物對應水化物的分子式為H2SeO4 ， 所以答案是：H2SeO4 ．