11．下列關(guān)于乙烯的說法正確的是（　　）
A．是天然氣的主要成分B．不能使稀的酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．是一種植物生長調(diào)節(jié)劑D．是聚乙烯塑料袋的主要成分

分析 A、天然氣的主要成分是甲烷；
B、乙烯中的碳碳雙鍵能被高錳酸鉀溶液氧化；
C、乙烯是植物激素；
D、乙烯加聚得聚乙烯．

解答 解：A、天然氣的主要成分是甲烷，而不是乙烯，故A錯誤；
B、乙烯中的碳碳雙鍵能被高錳酸鉀溶液氧化，即高錳酸鉀能被乙烯還原而褪色，故B錯誤；
C、乙烯是植物激素，故能調(diào)節(jié)植物的生長和成熟，故C正確；
D、乙烯加聚得聚乙烯，故聚乙烯塑料袋的成分是聚乙烯，乙烯只是生產(chǎn)聚乙烯的原料，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了乙烯的性質(zhì)和用途，難度不大，應(yīng)注意的是乙烯能使高錳酸鉀溶液褪色和能使溴水褪色的原因不同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）常溫時向水中加入少量固體MgCl2，促進(jìn)（填“促進(jìn)”或“抑制”）了水的電離；與純水相比，所得溶液中KW不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）            B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）            D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
①上述關(guān)系一定不正確的是B（填序號）．
②若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為A（填序號）．
③若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（3）現(xiàn)有常溫時的下列溶液：①20mL 0.1mol/LH2SO4溶液；②40mL 0.1mol/L CH3COOH溶液；
③40 mL 0.1mol/L HCl溶液；④40mL 0.1mol/L NaOH溶液；⑤20mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，其中：
A．c（H+）最小的是⑤（填序號）
B．任取2份溶液混合，混合溶液的pH為7，有4種取法．
C．②④混合后，溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
D．混合后出現(xiàn)白色沉淀的兩種溶液是①⑤（填序號）．
（4）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同．則：
①B是CH3COONa 溶液，C是鹽酸．
②常溫下若B溶液中c（OH-）與C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液
的pH用pHc表示，則pHb+pHc=14（填數(shù)據(jù)）．

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2．下列實驗或操作正確的是（　�。�
A．
加熱試管中的液體		B．
移走蒸發(fā)皿
C．
加熱結(jié)晶水合物		D．
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．CO2是一種溫室氣體．CO2屬于（　�。�
A．酸B．堿C．有機(jī)物D．酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某澄清溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A．Fe3+B．CO32-C．Ag+D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)．
①不銹鋼絲與棉纖維可織成一種防輻射布料．這種布料屬于c（填字母）．
a．陶瓷材料                b．合金材料               c．復(fù)合材料
②鋼鐵外包塑料層（鍍塑）的防腐效果最好，費(fèi)用低，塑料屬于b（填字母）．
a．金屬材料                b．有機(jī)高分子材料         c．無機(jī)非金屬材料
③鋼鐵容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，生成鐵銹的主要
成分為Fe2O3•nH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是Fe3+、Fe2+、H+．
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC．
A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+       D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的名稱是洗滌；
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定
（5Fe2++Mn${O}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
a．稱取2.850 g綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL．
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②判定反應(yīng)是否需要指示劑（如果需要，選擇何種指示劑，請描述現(xiàn)象．如果不需要，請說明理由，請描述現(xiàn)象）不需要，可以利用高錳酸鉀顏色變化指示滴定終點(diǎn)．
③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①制漂白液的反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②用SiO2制備硅單質(zhì)SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．用分液漏斗分液時，先打開旋塞，待下層液體完全分出后，關(guān)閉旋塞，再從上口倒出上層液體
B．在油脂皂化反應(yīng)實驗中，用玻璃棒蘸取反應(yīng)液滴入熱水中，若無油滴浮于液面上，說明皂化反應(yīng)已經(jīng)完全
C．在中和熱測定實驗中，鹽酸和NaOH溶液的總質(zhì)量m g，反應(yīng)前后體系溫度變化△t℃，反應(yīng)液的比熱容為c J•g-1•℃-1，則生成1mol水放出的熱量為cm△t×10-3kJ
D．同一溫度下，可通過觀察出現(xiàn)渾濁的快慢來探究濃度對Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)速率的影響

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