（6分）下列溶液中可能含有SO、SO、S2－、Cl－、Br－、I－、NO、Na＋、Mg2＋等離子．

   （1）滴入溴水后，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，并出現(xiàn)渾濁，則溶液中一定含有_______。

   （2）若加氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有_____________________。

   （3）若加入氫氧化鋇溶液無沉淀生成，加入硝酸銀溶液也無沉淀生成，則原溶液中陰、陽離子只可能是_____________________________。

 

（1）S2－、I－  （2）SO  （3）NO、Na＋

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?保定一模）大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
試樣 所加試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 呈藍(lán)色
第二份試液 滴加用鹽酸鹽化的BaCl2溶液 有白色沉淀
第三份試液 滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體關(guān)系（n）如右圖．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是
SO32-、Ba2+
SO32-、Ba2+
．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-：
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-

（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是
催化劑
催化劑
．
（5）在0.5L密閉容器內(nèi)加入NO2和SO2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）的反應(yīng)速率，在t0C用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO2和SO2濃度如表（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO2）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（SO2）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
①前2s內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
3.75×10-4mol?L-1?s-1
3.75×10-4mol?L-1?s-1
．
②t℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
3
3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?閘北區(qū)二模）某同學(xué)在研究前l(fā)8號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們按原子序數(shù)遞增的順序排成如右圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“?”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．
（1）圖中a-e五種元素，金屬性最強(qiáng)的元素是
O
O
（填元素符號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的元素是
F
F
．（填元素符號(hào)）
（2）寫出a元素的原子核外電子排布式
1s22s22p4
1s22s22p4
，該原子最外層有
2
2
種能量不同的電子．
（3）根據(jù)圖判斷下列說法中錯(cuò)誤的是
AD
AD

A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．a(chǎn)、c兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
D．單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：c＞d＞e
（4）下表為部分非金屬．元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：
共價(jià)鍵 H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
鍵長（pm） 92 127 141 98 135 101 321
鍵能（kJ/mol） 568 432 368 464 364 391 142
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長的關(guān)系
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長越小，鍵能越大
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長越小，鍵能越大
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)某酸性溶液（可能含有Br-、S、H2SO3、）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
對(duì)于下列物質(zhì)不能確定其在原溶液中是否存在的是  （　�。�
A.Br-   　B.S　   C.H2SO3　   D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：河北省模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)
①在放有銅片的圓底燒瓶中加入10mL濃硫酸，加熱煮沸10min（如圖所示）后，所得固體分離除去未反應(yīng)的銅片，再經(jīng)水洗仍有大量黑色不溶物。
②取少量不溶物，向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。
③取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振蕩后，靜置、過濾，把濾液移入盛有水的小試管中，振蕩，出現(xiàn)渾濁。
④取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振蕩，溶液呈無色，在空氣中靜置，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。
⑤取少量不溶物，向其中加入濃鹽酸并加熱，沉淀幾乎全部溶解。為了解釋上述現(xiàn)象，學(xué)習(xí)小組通過查閱資料了解到。
a．銅與濃硫酸反應(yīng)的不溶性副產(chǎn)物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物質(zhì)；
b．CuS和Cu2S都能溶于熱的濃鹽酸；
c．Cu2O能溶于氨水生成無色的[Cu(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]+在氨水中被空氣中的氧氣氧化成深藍(lán)色的
[Cu(NH3)4]2+。
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有__________________。
（2）第②步操作要注意的問題是_________________________；對(duì)比①②兩步操作中的現(xiàn)象，你能得到的結(jié)論是_________________________。
（3）第③步操作中出現(xiàn)的沉淀是__________________，請(qǐng)解釋出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因_______________。
（4）寫出④步涉及的離子方程式______________________________。
（5）綜合分析銅與濃硫酸的反應(yīng)，生成的不溶物是___________________________。
（6）某工廠擬用廢銅屑制備硫酸銅，請(qǐng)你分析利用上述實(shí)驗(yàn)原理是否可行。若可行，請(qǐng)說明理由____________________________________。若不可行，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)更合理的實(shí)驗(yàn)方案（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）
______________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案