Question

某待測液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等陽離子，進行如下實驗：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．
（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生一種刺激性氣味氣體．
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有

Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺

離子，一定不含有

Fe³⁺

離子，請寫出（1）、（2）、（4）發(fā)生反應的離子方程式：
（1）

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

（2）

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

（4）

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

寫產(chǎn)生氣體的離子方程式）

Answer 1

分析：根據(jù)實驗（1）現(xiàn)象判斷存在的離子；
根據(jù)實驗（2）現(xiàn)象判斷存在的離子；
根據(jù)實驗（3）現(xiàn)象判斷不存在的離子；
根據(jù)實驗（4）現(xiàn)象判斷存在的離子；
并寫出相應的離子方程式．

解答：解：氯離子和銀離子反應生成白色沉淀，所以根據(jù)實驗（1）現(xiàn)象判斷一定有Ag⁺；
鋇離子和硫酸根離子反應生成白色沉淀，根據(jù)實驗（2）現(xiàn)象判斷一定有Ba²⁺；
Fe³⁺與KSCN反應使溶液呈血紅色，根據(jù)實驗（3）現(xiàn)象判斷一定沒有Fe³⁺；
銨根離子和堿在加熱條件下能反應生成刺激性氣味的氨氣，根據(jù)實驗（4）現(xiàn)象判斷一定有NH₄⁺；
（1）氯離子和銀離子生成氯化銀白色沉淀，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（2）鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（4）銨根離子和堿在加熱條件下能反應生成刺激性氣味的氨氣，NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．
故答案為：Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺；Fe³⁺；
（1）Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（2）Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（4）NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

點評：本題考查常見陽離子的檢驗，陽離子的檢驗方法有：常規(guī)檢驗法、焰色反應、特殊檢驗法；離子檢驗時，要注意排除其它離子的干擾．