【題目】研究人員從木耳菜中提取過氧化物酶（POD），分別與四種不同酚類物質(zhì)及H2O2進行催化反應(yīng)，結(jié)果如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是

　　　　

A. 圖1所示的實驗目的是探究不同酚類物質(zhì)的濃度對POD活性的影響

B. 當?shù)孜餄舛葹?.08 mmolL－1時，POD催化酚類2的反應(yīng)速率一定大于酚類3

C. 由圖2可知，H2O2濃度過高會抑制POD的活性，降低濃度后POD的活性一定會恢復

D. H2O2對POD活性的影響與溫度和pH對POD活性的影響相同

【答案】A

【解析】如圖1所示的實驗目的是探究不同酚類物質(zhì)的濃度對POD活性的影響，不同酚類物質(zhì)的濃度對POD活性的影響不同，A項正確；過氧化物酶活性除了與底物濃度有關(guān)外，還與溫度和pH有關(guān)，所以只有在相同且適宜的條件下，當?shù)孜餄舛葹?/span>0.08 mmolL-1時，POD催化酚類2的反應(yīng)速率一定大于酚類3，B項錯誤；由圖2可知，H2O2濃度過高會抑制POD的活性，但沒有實驗說明降低濃度后POD活性就一定會恢復，C項錯誤；由于不知H2O2濃度大于1.2%以后的情況，因而無法判斷H2O2對POD活性的影響與溫度和pH對POD活性的影響是否相同，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進一步制備高純度還原鐵粉。

已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結(jié)晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

請回答：

（1）下列操作或描述正確的是__________。

A.步驟②，H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解

B.步驟③，采用熱水洗滌可提高除雜效果

C.步驟③，母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4 和H2C2O4

D.步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃

（2）如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次)：

開抽氣泵→a→b→d→_________→c→關(guān)抽氣泵

a.轉(zhuǎn)移固液混合物； b.關(guān)活塞A； c.開活塞A； d.確認抽干； e.加洗滌劑洗滌。

（3）稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測定，折算結(jié)果如下：

n (Fe2+)/mol

n (C2O42－)/mol

試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)

9.80×10－4

9.80×10－4

0.980

由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是___________

（4）實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器：a.燒杯；b.坩堝；c.蒸餾燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶)；該步驟的化學方程式是______________________。

（5）為實現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3，理由是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，在左試管中先加入2mL 95％的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

(1)寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式：____________________；

(2)加入濃硫酸的作用：_________________________；

(3)飽和Na2CO3的作用是：____________；__________________；__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學方程式為6A＋2 D3B＋4C

B. 反應(yīng)進行到1 s時，v(A)＝v(B)

C. 反應(yīng)進行到5 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)

D. 反應(yīng)進行到5 s時，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。

已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1

（1）2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝________.

（2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(0～15 min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p=20MPa，則T℃時該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp ＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。

②15 min時，若改變外界反應(yīng)條件，導致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是_____(填序號)

A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑

Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

已知：亞硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

（3）請通過計算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因：_________________________

（4）如圖示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為____________________；若通入的NO體積為4.48L(標況下)，則另外一個電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的敘述正確的是(　　)

A. 甲酸與乙二酸互為同系物

B. 乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

C. 分子式為C4H10O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有6種

D. （水楊酸）與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可生成、CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

①18 g金剛石中，碳碳共價鍵數(shù)為3NA

②1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

③常溫常壓時S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

④一定溫度下，1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液與2 L 0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物質(zhì)的量均小于0.5NA，且前者更少

⑤電解法精煉銅時，當陽極質(zhì)量減少64g時，電路中通過的電子數(shù)一定為2NA

A. ② B. ②④⑤ C. ④⑤ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種粒子具有相同的核電荷數(shù)，則可說明(　　)

A.可能屬于同一種元素

B.一定是同一種元素

C.一定有相同的原子序數(shù)

D.核外電子個數(shù)一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在理論上可設(shè)計成原電池的化學反應(yīng)是（ ）

A. C(s)+H20(g)═CO(g)+H2(g) △H>0

B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3+10H2O(l) △H>0

C. CaC2(s)+2H20(l)═Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H<0

D. CH4(g)+202(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H<0

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