Question

【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化學研究性學習小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）：

Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。

Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。

Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

（1）過程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。

（2）棉花中浸潤的溶液為________________，作用是_____________________________________________ 。

（3）A中發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________。

（4）導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是________________________________________，用________（寫試劑化學式）檢驗氧化產物，現(xiàn)象是____________________________________________ 。

（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是_______________________________。

（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。

	過程Ⅳ，B溶液中含有的離子	過程Ⅵ，B溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有SO42﹣
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42﹣
丙	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

Answer 1

【答案】 趕走裝置內的空氣 aOH溶液 吸收逸出的Cl2和SO2 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- KSCN溶液 溶液變?yōu)檠�紅色 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42- 乙和丙

【解析】（1）打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，目的是排出裝置中的氧氣；正確答案：趕走裝置內的空氣 。

(2) 棉花中浸潤的為氫氧化鈉溶液，它能夠吸收反應中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；正確答案：NaOH溶液 ；吸收逸出的Cl2和SO2 。

（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水；反應的化學方程式：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；正確答案：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（4）氯氣具有強氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；氧化產物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進行檢驗，如果溶液變?yōu)檠�紅色，證明有鐵離子生成；正確答案：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ；KSCN溶液；溶液變?yōu)檠�紅色。

（5）Fe3+在酸性條件下把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為Fe2+，可以說明氧化性Fe3+＞SO2；離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-；正確答案：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-。

（6）甲中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲錯誤；

乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子；乙中第二次含有SO42﹣，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應，氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2；乙正確；

丙中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；第二次有Fe2+，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應，則氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2；丙正確；綜上所述，正確選項乙、丙。