【題目】下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是

A. 2g H2和16 g O2 B. 28g CO和6.02×1022個(gè)O3

C. 150℃、1.01×105Pa，1L CO2和1LH2O D. 0.1molHCl和2.24L氬

【答案】C

【解析】根據(jù)N=nNA可知物質(zhì)的量相等時(shí)，分子數(shù)才相等，則A、2g氫氣的物質(zhì)的量是1mol，2g氧氣的物質(zhì)的量是，分子數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；B、28gCO的物質(zhì)的量是1mol，6.02×1022個(gè)O3的物質(zhì)的量是0.1mol，分子數(shù)不相等，B錯(cuò)誤；C、150℃時(shí)水是氣體，在相同條件下氣體的體積相等時(shí)物質(zhì)的量一定相等，分子數(shù)相等，C正確；D、2.24L氬的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，與0.1molHCl的分子數(shù)不一定相等，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在4000C，101.3k Pa時(shí)，3 L某烴A在m L氧氣中完全燃燒，燃燒后測得氣體體積（m+6）L（氣體體積均在同溫同壓下測定）則：烴A的組成中應(yīng)滿足的條件________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國的銅主要取自黃銅礦(CuFeS2)，隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO生成。

(1)該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

(2)該反應(yīng)在25～50 ℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因?yàn)?/span>___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是

A. 漂白粉能漂白是因?yàn)?/span>Ca(ClO)2中的 ClO－有強(qiáng)氧化性

B. 明礬能夠殺菌消毒是利用了膠體的吸附性

C. 氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多

D. 二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（ ）

A. a點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L

B. b點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）

C. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D. b、d點(diǎn)表示的溶液中均為Ka

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列同周期元素中，原子半徑最大的是

A. Al B. Mg C. Si D. Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列哪個(gè)不可能表示化學(xué)反應(yīng)速率單位的是

A.mol·L-1·h-1B.g·s-1C.L·min-1D.kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出現(xiàn)血紅色，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式： _______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

2min末濃度/(mol·L－1)

0.08

a

b

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是

A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B．2min時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.14

C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小

D．2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1

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