6．
（1）上面哪些裝置可以構(gòu)成原電池？并寫出電池總反應(yīng)．
（2）并逐一分析不能構(gòu)成原電池的裝置的原因．

分析 構(gòu)成原電池需具備以下條件：兩個(gè)活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．原電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此可知裝置AB能構(gòu)成原電池，電池總反應(yīng)方程式分別為：CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑，
答：AB裝置可以構(gòu)成原電池；A中電池總反應(yīng)CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；B中電池總反應(yīng)H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；
（2）C、F沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；D中酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池；E中電極相同，不能構(gòu)成原電池，
答：C、F沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；D中酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池；E中電極相同，不能構(gòu)成原電池．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大．明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．按要求填空：
（1）在下列物質(zhì)中：①NH3②CO2③MgCl2  ④KOH  ⑤HCl  其中只含有離子鍵的是③，（填序號(hào)，下同）屬于離子化合物的是③④，只含有共價(jià)鍵的是①②⑤，屬于共價(jià)化合物的是①②⑤，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是④．試寫出④和⑤反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．
（2）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是O2（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是NH3（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了4mol NO，則需消耗4mol NH3．
在Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是HNO3（濃）（填化學(xué)式），發(fā)生了氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Cu（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了 1mol NO2，則需消耗2mol濃HNO3．
銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價(jià)升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“還原”，下同）；濃H2SO4作氧化劑，具有氧化性．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol Cu，則生成1mol SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化合物F是一種常見的化工原料，可以通過以下方法合成：

（1）寫出化合物D中官能團(tuán)的名稱：酯基和硝基．
（2）由E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅱ．水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色；Ⅲ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）請(qǐng)寫出F與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某元素R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，由此可以判斷（　�。�
A．R一定是第2周期元素
B．R一定是VA族元素
C．R的氣態(tài)氫化物一定比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將過量的CO2分別通入下列溶液中，最終有沉淀析出的溶液是（　�。�
①CaCl2溶液    ②澄清石灰水    ③Ca（ClO）2溶液    ④飽和Na2CO3溶液．
A．①②③④B．只有②④C．只有①②③D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．拆開2 mol H2（g）和1 mol O2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
B．由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量
C．2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（l），共吸收484 kJ能量
D．2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳細(xì)的是（　�。�
A．：HeB．C．1s2D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
（用元素符號(hào)或化學(xué)式作答）
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，
（3）形成化合物種類最多的元素是C；
（4）它們的氫化物分子間存在氫鍵的氫化物分子式是NH3、H2O
（5）在這些元素中，最活潑的金屬在空氣中加熱反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．質(zhì)量相等的O2和O3，所含分子數(shù)之比為3：2，所含原子數(shù)之比為1：1，同溫同壓下的體積比是3：2，混合所得氣體的平均摩爾質(zhì)量為38.4g/mol．

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